时间:2020-07-07 23:00:17
1、选择题 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（?）
A．ω＝35a/(22.4Vρ)
B．c ＝a/(22.4V)mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
参考答案：D
本题解析：A．氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，
=
，
故B错误；C、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C错误；D.
，故D正确；
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是
①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同
②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：①标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则lL HCl和lL H2O的物质的量不相同，错误；②标准状况下，lg H2和14g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，其体积不一定为22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定也相同，因为不一定都是气体，错误；⑤根据PV＝nRT可知在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用
本题难度：一般
3、简答题 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
（3）要完成本实验该同学应称出NaOH______g
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：烧杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；?
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．故答案为：查漏；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g．故答案为：20.0；
（4）①称量固体药品时所用的砝码是生锈的，氢氧化钠的实际质量偏大，溶液浓度偏高，
②称量时间过长，由于氢氧化钠具有吸湿性，氢氧化钠的实际质量偏小，溶液浓度偏低，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：①④⑤．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在无土裁培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.40mol0.50mol0.12mol
B．0.66mol0.50mol0.24mol
C．0.64mol0.50mol0.24mol
D．0.64mol0.02mol0.24mol
参考答案：①0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；
n（ Cl-）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；
n（ K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；
n（SO42-）=n（K2SO4）=0.24mol；
用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，
n（（NH4）2SO4）=n（SO42-）=0.24mol；
n（KCl）=n（ K+）=0.64mol；
n（NH4Cl）=n（ Cl-）-n（KCl）=0.66mol-0.64mol=0.02mol；
答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
参考答案：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl-的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，
NaCl溶液中，c（NaCl）=c（Cl-），n（Cl- ）=cx=m，x=mc，
MgCl2溶液中，c（MgCl2）=12c（Cl-）=c，c（Cl-）=2c，n（Cl- ）=2cy=m，y=m2c，
AlCl3溶液中，c（AlCl3）=13c（Cl-），c（Cl-）=3c，n（Cl- ）=3cz=m，z=m3c，
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比应 mc：m2c：m3c=6：3：2，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般