时间:2020-07-07 22:57:27
1、简答题 （1）已知?20mL?含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为?0.3mol/L的Fe2+完全氧化，Fe2+转化成Fe3+，则元素R在还原产物中的化合价为______．
（2）用质量分数为98%，密度为1.8g?cm-3的浓硫酸配制1.0mol?L-1的稀硫酸500mL，计算所需浓硫酸的体积为______mL．（计算结果保留到小数点后一位）
参考答案：（1）n（R2O72-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe2+）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者发氧化还原反应，则得失电子数目相等，设元素R在还原产物中的化合价为x，
则有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案为：3；
（2）c（H2SO4）浓=1000ρwM=1000×1.8g/L×98%98g/mol=18mol/L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VL，
则有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案为：27.8．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是
A．11.6g/L
B．1.16g/L
C．12.5g/L
D．1.25g/L
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的 （ ）
A．质量
B．原子数
C．分子数
D．摩尔质量
参考答案：C
本题解析：同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的物质的量，相同的分子数。答案选C。
考点：阿伏伽德罗定律
点评：同温同压下，具有相同体积的任何气体具有相同的分子数。
本题难度：一般
4、简答题 某实验需要用1.0mol?L-1NaOH溶液450mL．配制实验操作步骤有：a．在天平上称量______gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．b．把制得的溶液小心地注入______ml容量瓶中．c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用______加水至刻度线．d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移入容量瓶中．e．将瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．
参考答案：配制1.0mol?L-1 NaOH 溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制，需要氢氧化钠的物质的量为：1.0mol?L-1×0.5L=0.5mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20.0g；b．冷却后的氢氧化钠溶液转移到500mL容量瓶中；c．继续向容器中加水至距刻度线1cm～2cm处，需要改用胶头滴管定容，
故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；
①配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确配制顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
②该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
③向容量瓶移液时，不慎有液体溅出，移入容量瓶中氢氧化钠的物质的量偏小，应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，
故答案为：D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 相同质量的镁和铝所含原子数目比是( )
A．1∶1
B．24∶27
C．9∶8
D．2∶3
参考答案：C
本题解析：n(Mg)∶n(Al)=
=9∶8。
本题难度：一般