时间:2020-07-07 22:56:02
1、选择题 一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
A．X2＋2Y2===2XY2
B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y
D．X2＋3Y2===2XY3
参考答案：C
本题解析：根据题意X2、Y2、Z的浓度变化量分别是（mol/L）1－0.4＝0.6、1－0.8＝0.2、0.4，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，X2、Y2、Z的化学计量数分别是3、1、2，所以答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确物质的变化量之比和化学计量数之比的关系，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。
（1）曲线??(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)??，v(逆)??。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则?中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是?，该反应达限度时，Y的转化率?，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为?。
参考答案：
本题解析：（1）由方程式N2O4（g）
2NO2?（g），可知反应中NO2?的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol?L-1?min-1，乙中v?（N2O4）=0．2mol?L-1?min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol?L-1?min-1，
则乙反应较快，故答案为：乙；
（4）
该反应达最大限度时，Y的转化率为：
开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案为：0．1mol?（L?min）-1；60%；14：11；。
本题难度：一般
3、选择题 把0.6 molX气体和0.4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)
nZ(g) +2W(g)；
5 min 末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的计量系数n 的值是
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（?）
A．A或E?B．C? C．B? D．D
参考答案：B
本题解析：根据图像可知，曲线表示平衡线，即曲线上任意1点都表示一定条件下的平衡状态，因此A、E、C三点不是平衡状态。C点要达到平衡状态，则在温度不变的条件下，NO的转化率是升高的，即反应是向正反应方向进行的，也就说正反应速率大于逆反应速率，而A和E则正好是相反的，所以答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加? ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小? ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
A ①②③④⑤? B? ②④⑤? C ②⑤? D? ⑤
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单