1、选择题 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大
B．溶 ">
时间:2020-07-07 22:55:41
1、选择题 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大
B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变
D．溶液的蓝色变浅
参考答案：在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4?xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：
Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s）向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，则
A．仍为饱和溶液，则溶液中Cu2+浓度不变，故A错误；
B．Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s）向正方向移动，溶液中Cu2+数目减少，故B正确；
C．Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s）向正方向移动，析出晶体，硫酸铜质量增大，故C错误；
D．溶液浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/3cdkp5izjye.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mg2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 9.3 | --- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 8.0 | 6.7 | 11.1 | 9(>9溶解) |
参考答案：（1）升温或搅拌或多次浸取货适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等。
（2）AB
（3）2Cr(OH)3+2H2O2+2OH—=Cr2O72—+7H2O Fe0(OH)
（4）Al3+、Cu2+
（5）2.2×108-2amol/L
本题解析：（1）酸浸时，为了提高浸取效率，可改变条件为温度、浓度、接触面积、接触时间等，故采取的措施是升温或搅拌或多次浸取货适当延长酸浸时间或适当提高酸的浓度等；（2）加入X调节pH升高目的是为了使Fe3+形成沉淀，故可用试剂为NaOH或Na2CO3，故选AB；（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式2Cr(OH)3+2H2O2+2OH—=Cr2O72—+7H2O；针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是Fe0(OH)；由图表可知调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的Al3+、Cu2+均转化为沉淀；（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rjhajnw3ju2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2.2×108-2amol/L。
考点：化学工艺流程。
本题难度：困难
3、填空题 （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nnlxmen2p4d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的原子结构示意图为 。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。
A．原子序数：X>W
B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mmwazqdq1yi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；
C转化生成D的离子方程式为 。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。
参考答案：（10分）
（1）第二周期第IVA族 （2分） （2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/if5cfzq3gpy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> （1分）
（3）C、D （2分）
（4）NaAlO2（1分） Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
（5）2.0×10-4（2分）
本题解析：Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，Z为Si元素；根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。
（1）W为C元素，所以W在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族。
（2）Z为Si元素，原子序数为14，所以Si原子结构示意图为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/if5cfzq3gpy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）A、没有同周期或同主族等条件，根据原子序数的大小，无法判断非金属性的强弱，错误；B、没有同周期等条件，根据最低化合价无法判断非金属性的强弱，错误；C、最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；D、最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，正确。
（4）A为金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al、B为CO2、C为AlCl3、D为Al(OH)3，所以 Al与NaOH溶液反应生成的B为NaAlO2；AlCl3与NH3?H2O反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。
（5）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Mg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)?c2(OH?)=4.0×l0-12，解得c(OH—) = 2.0×10-4。
考点：本题考查元素及物质的推断、结构示意图及方程式的书写、非金属性的判断。
本题难度：困难
4、选择题 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
[? ]
A．1 mol·L-1H2SO4溶液
B．2 mol·L-1H2SO4溶液
C．纯水
D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/f5b0fwcrpdf.gif\">Ca2+(aq) +2OH-(aq)，加入少量下列固体物质，可使Ca(OH)2减少的是
[? ]
A. Na2CO3
B. NaCl
C. NaOH
D. CaCl2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般