时间:2020-07-07 22:55:21
1、填空题 Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：?。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：?。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：?。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：?。
参考答案：①Fe3O4? ②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO
③C+O2
CO2? CO2+C2CO
④CaCO3CaO+CO2↑? CaO+SiO2CaSiO3
本题解析：本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。我国是钢铁大国，高考题中出现“炼铁”知识点也是近年来“综合测试”特色。
本题难度：简单
2、填空题 (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：?。
第二阶段：?。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
?
?
?。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
参考答案：（1）Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（2）①加入Fe粉为0～0.2 mol时，存在形式为Fe3＋；
②加入铁粉为0.2～0.3 mol时，存在形式为Fe2＋和Fe3＋；
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3 mol时，存在形式为Fe2＋。
（3）如图： 
本题解析：（1）第一阶段的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（2）第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol，产生Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉0.1mol，产生Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时，既有Fe3+，又有Fe2+。
（3）此过程的图像为
点评：本题难度较大，主要考查学生分析各个阶段Fe的存在方式。
本题难度：一般
3、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(? )
A．0．24 mol
B．0．21 mol
C．0．16 mol
D．0．14 mol
参考答案：B
本题解析：120mL 4mol·L－1的稀硝酸
；1．344L NO(标准状况)的物质的量为
，由于反应后铁以硝酸亚铁形式存在，由N元素守恒可得反应后生成的硝酸亚铁的物质的量为
，即原Fe、FeO和Fe2O3的混合物中铁元素的物质的量为0.21mol；
本题难度：一般
4、选择题 20°C时有
g硫酸铜溶液
，将溶液蒸发掉
g水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体
，则下列关系式错误的是
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
C．原硫酸铜溶液的溶质质量分数为
D．生成硫酸铜晶体的物质的量为
参考答案：C
本题解析：A正确，根据关系
或知，原硫酸铜溶液的密度为
B正确，原溶液中硫酸铜的物质的量量=
=
mol，所以原溶液的浓度可得为
C错，原硫酸铜溶液的溶质质量分数=
D正确，由铜元素守恒可得：生成硫酸铜晶体的物质的量为
本题难度：一般
5、填空题 （11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。
（1）写出： J的结构式
?，M的化学式?；
（2）基于反应①原理的化学工业称为?；写出该反应的化学方程式?；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式?；写出F溶液和H反应的离子方程式?；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为?
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般