时间:2020-07-07 22:54:59
1、选择题 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．上述三种情况均有可能
参考答案：D
本题解析：若该溶液是酸的溶液，用蒸馏水润湿，使氢离子浓度减小，所以 测定的溶液pH偏高；若该溶液为中性溶液，则测定的结果不变；若该溶液是碱的溶液，则氢氧根离子浓度偏小，溶液的pH偏低，所以都有可能，与溶液有关，答案选D。
考点：考查溶液稀释后pH的变化
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式错误的是（ ? ）
A．NaHCO3=Na++HCO3-
B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．H2SO4═2H++SO42-
D．KClO3═K++Cl-+3O2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成100 mL。
B．加入10 mL的水进行稀释。
C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。
D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。
参考答案：A
本题解析：A、加水稀释成100 mL，pH=2；B、加入10 mL的水进行稀释，忽略稀释过程中体积变化，pH=1．3；C、加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．35；D、加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．26；答案选A。
考点：pH的计算
本题难度：简单
4、选择题 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4
④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是
A．②＞⑤＞①＞③＞④
B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞①＞⑤＞④＞③
D．②＞⑤＞③＞④＞①
参考答案：C
本题解析：醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_ 个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__ __
参考答案：（4分）（1）_ 10-7 NA 个（2）__2:9
本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9
本题难度：一般