时间:2020-07-07 22:51:31
1、选择题 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 |
| A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
| B | 浓氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
| C | 醋酸 | 碳酸钙 | BaC12溶液 | 变浑浊 |
| D | 浓硝酸 | 铜 | 水 | 试管口出现红棕色 |
2、选择题 下列叙述中不正确的是
A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C.碱金属单质的熔点随着核电核数的增大而降低
D.碱金属元素都是以化合态而存在
3、选择题 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是
A.锂是较轻的金属
B.LiOH的碱性比NaOH弱
C.锂的化学性质比钠活泼
D.心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极
4、选择题 对于短周期元素，下列说法正确的是
[? ]
5、填空题 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：?（填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：?。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)
TiCl4(l)＋O2 (g)?ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)?ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)?ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。