时间:2020-07-07 22:51:31
1、计算题 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为?（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。
参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）
（2）4mol/L。
（3）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为??；Z的原子结构示意图为??。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：??； ?M与水反应生成A和B：?。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式 ??。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是???。（填编号）
A．Ca(OH)2
B．MgH2
C．O2
D．LaNi5
（5）物质B有如下转化关系：
（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子?。
参考答案：（1）CaCN2?
（2）CaCO3
CaO+CO2↑? CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑
（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑?（4）B D
（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。
本题解析：(1)M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3；白色沉淀A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体——CO2，则A为CaCO3。根据质量守恒定律可得M为CaCN2。则这三种元素分别是X为C，Y为N，Z为Ca。它与水发生反应的方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。Ca的原子结构示意图为
。（2）CaCO3分解的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CaCN2与水发生反应的方程式为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。（3）Z的氢化物CaH2其与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。（4）储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。A. Ca(OH)2没有可逆地吸收和释放氢气的作用。错误。B. MgH2有可逆地吸收和释放氢气的作用。金属氢化物储氢特点是反应可逆。氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠较高的储氢体积密度。正确。C．O2不能吸收氢气和储存氢气。错误。D. 具有储氢的功能。稀土镧镍系储氢合金典型代表是LaNi5，其特点是活化容易，平衡压力适中且平坦，吸放氢平衡压差小抗杂质气体中毒性能好适合室温操作。正确。（5）由题图可知：B为NH3，C为NO；D为NO2；E为HNO3。将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐。反应的方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。NO2-的检验方法为取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀硝酸，说明原溶液中的阴离子是NO2-。
本题难度：一般
3、选择题 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（?）
A．B可能是NaHCO3溶液
B．F为AgNO3溶液
C．D不可能是镁或铝的盐酸盐
D．A为氨水，E为硫酸
参考答案：A
本题解析：由题干表述可知A和E不是盐，又由E为无色油状液体，推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定)；由题干和①步操作可知A为氨水；再由②步操作可知F中阳离子为Ag＋，发生的反应为Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O，而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；由③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2，所以B中阴离子应为CO32-或HCO3-，C、D、F生成沉淀说明应该是CO32-，而阳离子可以是常见的K＋、Na＋、NH4+等待定；同样由②步操作知，能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，由于题中只说B(含CO32-)与D生成沉淀，并没指出有无气体，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的阴离子在此处不能确定；由④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必为BaCl2；进而推出D中阴离子应该为SO42-，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
点拨：本题考查物质的推断，考查考生对元素化合物知识的理解能力。难度较大。
本题难度：一般
4、选择题 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
[? ]
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．CuSO4?5H2O放置于空气中，由蓝色晶体变为无色粉末，发生物理变化
B．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，标志着近代化学的诞生
C．84消毒液、KMnO4、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．汽车尾气含有少量氮的氧化物，既能造成光化学烟雾，也能造成酸雨。
参考答案：D
本题解析：A、CuSO4?5H2O蓝色晶体变为无色粉末，发生了CuSO4?5H2O= CuSO4+5H2O，为化学反应，错误；B、英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，错误；C、酒精消毒不是利用强氧化性，其原理是酒精能使蛋白质变性，错误；D、氮的氧化物与碳氢化合物在紫外线照射下形成光化学烟雾，氮的氧化物与氧气、水反应最终转化为HNO3，能形成酸雨，正确。
本题难度：一般