1、选择题  下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项

离子或分子

要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）＜c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加盐酸立即有气体产生 C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生 D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀产生

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：A．根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故A错误；
B．由于Fe3+能够氧化SO32-，所以不能大量共存，故B错误；
C．滴加NaOH会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故C错误；
D．滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2，最后只能Mg（OH）2沉淀，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子	SO42—、HCO3—、NO3—、OH－

?
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。
③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验现象填写下列空白：
(1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。
(3)写出实验②发生反应的离子方程式________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______________________________

参考答案：(1)KNO3　KAl(SO4)2　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋

本题解析：根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由①知：D溶液中含Cu2＋，则C中不含OH－、HCO3—。由②知：E溶液中含OH－，C溶液中含Al3＋。由③知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由④知：A中含HCO3—，C、D溶液中含SO42—，B、E中不含SO42—。由⑤可知：B中不含OH－、HCO3—。综上所述，
D为CuSO4 , C为KAl(SO4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。

本题难度：一般

3、选择题  在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．含有大量SiO2-3的溶液：K+、Na+、OH-、Cl-
B．使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、SO2-4
C．含有大量Al3+的溶液：I-、K+、S2-、NO-3
D．使酚酞变红的溶液：Ca2+、NH+4、HCO-3、Cl-

参考答案：A．因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故A正确；
B．使石蕊变红的溶液显酸性，Fe2+、NO-3发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因Al3+与S2-发生相互促进水解的反应，则不能共存，故C错误；
D．使酚酞变红的溶液显碱性，NH+4、HCO-3都能与OH-反应，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法或表述正确的是（　　）
A．由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
B．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
C．Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
D．物质的量浓度均为1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案：A．由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液，溶液显酸性，CO32-、H+反应生成水和气体，故A错误；
B．某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，稀释促进电离，pH变大，则b＞a，故B错误；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子反应为3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓，故C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算离子的数目，只能确定氯离子的浓度，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1．0×10－13 mol·L－1，则此溶液中一定能大量存在的离子组是
A．Fe3＋．NO3-．Cl－．Na＋
B．Ca2＋．HCO3-．Cl－．K＋
C．NH4+．Fe2＋．SO42-．NO3-
D．Cl－．SO42-．K＋．Na＋