1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．增加Fe的质量
C．滴加几滴CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
时间:2019-07-04 02:18:17
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．加热
B．增加Fe的质量
C．滴加几滴CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A．加热，温度升高，反应速率增大，故A不选；
B．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故B选；
C．滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
D．改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4xmvwdlozhr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）t1= s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。
（3）t1 t4（填“>”、“<”、“=”），原因是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dvef3zxjpuo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> 。
（4）t2 t3（填“>”、“<”、“=”），原因是 。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/epydvulsrmn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某探究小组利用丙酮的溴代反应（600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vlwq44zrz3c.gif\">）来研究反应物浓度与反应速率V(Br)的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1l5uox3qwzl.gif\">
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．固体NaOH
B．Na2SO4溶液
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。 | 比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
参考答案：B
本题解析：A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，正确；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响，但是FeSO4有还原性，可以与H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对H2O2分解速率催化剂，错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色由白色变为黄色，说明AgCl的溶解度大于AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。
考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。
本题难度：一般