时间:2019-07-04 02:16:44
1、实验题 电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+。为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），常用如下步骤：
①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。
（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。
A.CuO? B.CuO和FeO? C.CuO和Fe2O3?D.CuO和Fe3O4
（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。
A.氧化铜粉末? B.NaOH溶液? C.稀氨水? D.Na2CO3
（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜
B.温度升高CuSO4溶解度增大
C.温度升高Cu2+被还原为Cu
D.温度升高CuSO4分解
参考答案：（1）D?（2）A?（3）A
本题解析：铁加入硫酸铜溶液中可将铜置换出来，得到的是硫酸亚铁，但亚铁盐水解后，生成的氢氧化亚铁则会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，进一步加热则失水成为氧化铁，而铜在空气中受热也会被氧化为氧化铜。调节pH不能带入新的杂质。蒸干浓缩液可能有没有反应完的硫酸铜。
本题难度：简单
2、选择题 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B．水、二氧化氮
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．氢氧化钠溶液、氨气
参考答案：A、亚硫酸钠溶液能吸收氯气，发生反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A正确；
B、水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，H2O+3NO2═2HNO3+NO，反应后气体体积减小，压强减小，打开夹子时①中的压强会减小，水的沸点降低，水沸腾了，故B正确；
C、氢氧化钠和一氧化碳不反应，液体A滴入试管，打开夹子时①中的压强稍变大，则水的沸点不会降低，故C错误；
D、氨气极易溶于氢氧化钠溶液的水中，导致②中气压减小，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化台物不能通过单质直接化合而制得的是（ ）
A．HCl
B．AlCl3
C．FeCl2
D．NaCl
参考答案：A．HCl可由H2和Cl2化合反应生成，故A不选；
B．AlCl3可由Al和Cl2化合反应生成，故B不选；
C．Fe和Cl2化合反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，故C错误；
D．NaCl可由Na和Cl2化合反应生成，故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 将一定量Cl2通入250 mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得的固体中含溴元素10 g，且K+与Cl-的物质的量比为2∶1。试求：
（1）通入Cl2的体积（标准状况）。
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。
参考答案：(1)1.4 L (2)1 mol·L-1
本题解析：（1）固体中，n(Br?)=
="0.125" mol
由于n(K+)∶n(Cl-)=2∶1
根据电荷守恒：
n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)
n(Cl-)=n(Br-)="0.125" mol
V(Cl2)=
×22.4 L·mol-1="1.4" L
(2)原n(KBr)=n(K+)="0.125" mol×2="0.25" mol,所以c(KBr)=
="1" mol·L-1。
本题难度：简单
5、选择题 饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是
A．Cl—
B．HClO
C．Cl2
D．ClO—
参考答案：A
本题解析：Cl2+H2O 
?HCl+HClO，HClO见光分解，导致平衡右移，且HClO
HCl，所以Cl—浓度增大。
本题难度：一般