时间:2019-07-04 02:16:24
1、选择题 下列关于电解的叙述中，正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能?
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应．
A．②③④
B．①②③④
C．①②④
D．①③④⑤
参考答案：①电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故①正确；
②电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故②正确；
③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动是物理变化，故③正确；
④不能自发进行的氧化还原反应，依据离子放电顺序设计成电解池，通过电解可以实现，故④正确；
⑤电解的实质是发生氧化还原反应，任何水溶液电解时多会发生氧化还原反应．故⑤正确；
综上所述：①③④⑤正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。
参考答案：5.6 L
本题解析：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl。当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：
Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑①
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋②
在阳极上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
本题难度：一般
3、填空题 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为__________________。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，
其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为___________________________。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-1和1．0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为
_________mol·L-1。
参考答案：（1）C8H18(l)+25/2O2(g) ＝8CO2(g)+9H2O(g) △H＝-5121.9 kJ·mol-1
（2）增大；NiOOH+H2O+e-＝Ni(OH)2+OH-
（3）①v(正)>v(逆)；②1.1×10-6
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 关于下列图示的说法中正确的是?（?）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
[? ]
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐增大
D．CuSO4溶液的pH值保持不变
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般