时间:2019-07-04 02:15:17
1、选择题 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 
[? ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)
B．l0s后，该反应停止进行
C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)
D．反应开始到l0s时，平均反应速率 ：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 吸热反应N2（g）＋O2（g）
2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
A．此反应的初始状态为化学平衡状态
B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
| 反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
| 平衡时c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
参考答案：B
本题解析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g?而且a≠c，错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a>2b，e>2f ，正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，错误；D、设反应 2SO2 + O2 =" 2SO3" 的转化率为m，则有：e=m所以，反应 2SO3 =" 2SO2" + O2 的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)所以，c+98.3e=196.6，错误。
本题难度：一般
4、选择题 反应2A(g)＋B(g)?
xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2?L容器中，1?mol?A与0.5?mol?B反应达到平衡时A为0.3?mol/L，在1?L容器中1?mol?A与0.5?mol?B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5?mol/L，则x值最合适为
[? ]
A．2?
B．1
C．大于2?
D．小于3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应mA（固）＋nB（气）
?eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是(? )
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．化学方程式中n＞e+f
C．达平衡后，若升温，平衡右移
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
参考答案：B
本题解析：由图可知随压强增大C的含量增大确定n>e+f ，B对；催化剂对化学平衡没有影响，因为不确定反应的能量变化所以C项错误；A为固体，增加用量不会影响平衡。所以D错误。
本题难度：一般