时间:2019-07-04 02:14:36
1、简答题 已知：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．
参考答案：反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，
由方程式可知当生成3molCl2时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则转移0.5mol电子，
则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，
反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，
则反应后的物质的量浓度为2.4mol0.25L=9.6mol/L，
100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，
需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，
故答案为：KClO3；HCl；6：5；3.01×1023；9.6；38.4．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 工业上可采用CH3OH
CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：
(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后，固体质量增加30.0g，则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为____________g。
参考答案：
(1)+128.1
(2)20.0
(3)O2+2H2O+ 4e-=4OH-；2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；13；2.56
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g?X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4?2Cr2（SO4）3
B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
C．K2SO4?Cr2（SO4）3
D．K2SO4?
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参考答案：3.81gI2的物质的量为3.81g254g/mol=0.015mol，根据电子转移守恒可知，n（Cr2O72-）×2×（6-3）=0.015mol×2，所以
n（Cr2O72-）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知n（Cr3+）=2n（Cr2O72-）=0.005mol×2=0.01mol；
溶液中，过量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO42-）=0.02mol．
溶液为电中性，所以n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42-），故n（K+）=2n（SO42-）-3n（Cr3+）=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol．
故化合物X中K+、Cr3+、SO42-的物质的量之比为0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，
所以化合物X的化学式为K2SO4?Cr2（SO4）3．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
参考答案：电极反应方程式：
阴极：2H2O + 2e- = H2↑+2OH-?
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
n（NaOH）=0.5mol
c（NaOH）=2.0 mol·L-1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（ ）
A．amol
B．（0.1+a）mol
C．（0.05+a）mol
D．（0.2+a）mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般