时间:2019-07-04 02:13:07
1、填空题 （6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
⑴只存在共价键的是?，既存在离子键，又存在共价键的是?；
⑵熔化时不需破坏化学键的是?，熔化时需要破坏共价键的是?；
⑶写出①的电子式是??，④的电子式是??。
参考答案：⑴③⑥；④?⑵?①②?；③⑥；⑶①
，④
。
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知①中没有化学键，熔化破坏的是分子间作用力。②中含有极性键，熔化破坏的是分子间作用力。③中含有极性键，熔化破坏的是极性键。④含有离子键和极性键，熔化破坏的是离子键。⑤含有离子键，熔化破坏的是离子键。⑥含有非极性键，熔化破坏的是非极性键。Ar的电子式为，氯化铵是离子化合物，电子式为。
本题难度：一般
2、选择题 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2
D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
参考答案：D
本题解析：A、氢气的燃烧是放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小。液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，错误；B、氢气与氯气生成氯化氢的反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小。化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，即2△H1=△H2，△H1＞△H2，错误； C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，放热反应焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，△H1＞△H2，错误；D、硫的燃烧反应是放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H2＞△H1，正确。
考点：考查反应热大小比较。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，含有共价键的单质是（ ）
A．H2
B．MgCl2
C．NaOH
D．H2O
参考答案：A、H2是非金属单质，H原子间以共价键结合，故A正确；
B、MgCl2是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C、NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故C错误；
D、H2O是共价化合物，只含共价键，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知
══
，反应速率分别用
、
、
表示，下列关系正确的是(? )
A．
B．
C．
D．
参考答案：A
本题解析：化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系，物质在方程式中的系数越大，用该物质表示的反应速率数值就越大。经计算A正确。
本题难度：简单
5、选择题 关于化学反应的ΔH的理解正确的是
A．ΔH>0的反应是吸热反应
B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)
C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出
D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量
参考答案：A
本题解析：ΔH表示生成物与反应物的焓之差，故ΔH＝ΣH(生成物)－ΣH(反应物)，故B项错误；并不是所有的化学反应的ΔH都可以通过实验测出，故C项错误；ΔH还可以从剑能的角度分析：ΔH＝反应中化学键断裂时吸收的总能量－反应中化学键形成时释放的总能量，故D项错误；当ΔH<0，该反应为放热反应，当ΔH>0，该反应为吸热反应，故A项正确。
考点：焓变、反应热。
本题难度：简单