时间:2019-07-04 02:12:47
1、填空题 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： __________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式是： ______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。 
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下
请回答：
①A电极对应的金属是_______（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12?g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________________________________。
参考答案：（1）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O
（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（4）BD
（5）①铜；Cu2＋＋2e－＝Cu；②0.08；③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （16分）如右图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。 
A（左Zn右Cu） B（左C右Pt） C（左Zn右Cu）
(1)、A、B、C三个装置中属于原电池的是_____ (填标号，下同)，属于电解池的是___ _________。
(2)、A池中Zn是_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为_________; Cu是_____极, 发生_____反应, 电极反应式为 ，A中总反应的化学方程式为 。
(3)、B池中C是_____极，发生_____反应，电极反应为 ；Pt是_____极，发生______反应，电极反应为 。B池中总反应的化学方程式为 ________________。
(4) C池中Zn是_____极，发生______反应，电极反应为_______________；Cu是 极, 发生 反应, 电极反应为 反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
参考答案：（1）A； B、C；
（2）负，氧化，Zn-2e-＝Zn2+；正，还原，Cu2++2e-＝Cu； Zn+CuCl2＝Cu+ Zn Cl2；
（3）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，2Cl--2e-＝Cl2↑； CuCl2 Cu+Cl2↑；
（4）阴，还原，Cu2++2e-＝Cu；阳，氧化，Cu-2e-＝Cu2+；不变；
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应
C．在此循环中发生了反应：2H2O
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________；
②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。
参考答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－；②2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；③5Cl2＋I2＋6H2O===10H Cl＋2HIO3
(2)①Fe－2e－＝Fe2＋；②CuO(或CuCO3)；0.8(或1.24)
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：
溶液、
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负极)
参考答案：(1) 略（2） 能 （负极）
（正极）
（3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）
本题解析：（1）铜铝的电位不同，铜铝接触的部分会由于原电池反应加速铝线的氧化，时间久了铜铝接头处会接触不良；铝和铜相比，铝比较活泼，两种电缆连接，会加速铝氧化（也就是生锈），影响使用；在铜线和铝线连接处所生成的灰白色物质系三氧化二铝,时间稍长，连接处接触电阻会增大、发热，造成电路时通时断极易引发建筑物火灾。
（2）有导电性质不同的两极及电解质溶液，故能构成原电池。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
考点：原电池原理
点评：此题考核了有关原电池的原理，答题要求联系实际，结合原电池构成的三大要素电极材料、电池的正负、闭合电路，难度不大。
本题难度：一般