时间:2019-07-04 02:11:41
1、选择题 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物
参考答案：甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，若为第二周期元素，则丙为C，若为第三周期元素，则丙为Si；甲最外层电子数最少，则甲为Li或Na；丁氢化物水溶液是一种常见强酸，则为第二周期时，丁为N，其氢化物的水溶液显碱性，为F时HF为弱酸，所以甲、乙、丙、丁四种元素在第三周期，甲为Na，乙为Mg或Al，丙为Si，丁为S或Cl，
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；
B．同周期从左向右最外层电子数在增大，则最外层电子数为乙＜丙，故B错误；
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液得到金属对应的碱，电解熔融的化合物能得到单质，故C错误；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，则丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 下列分子结构图中的
表示氢原子，
表示短周期的相邻的三种元素原子．小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键
（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是______（填化学式）；
（2）在③的分子中有______个σ键．在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的______键（填“σ”或“π”），形成的是______键（填“σ”或“π”）．
（3）4种分子中，属于极性分子的是______（填序号，下同）．键角由大到小的顺序是______，能结合质子（即H+）形成稳定离子的是______，形成______键（按电子对提供方式分类）．
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：______．
参考答案：由结构模型可知①为NH3，②为CH4，③为C2H4，④为H2O或H2S，
（1）①为sp3杂化，②为sp3杂化，③为sp2杂化，④为sp3杂化，故答案为：C2H4；
（2）③为C2H4，含有5个δ键，C=C中有1个δ键，1个π键，π键不稳定，加成反应时易断裂，重新生成δ键，
故答案为：5；π；δ；
（3）①④结构部对称，属于极性分子，键角由大到小的顺序是③②①④，①④含有孤对电子，可形成配位键，
故答案为：①④；③②①④；①④；配位；
（4）①为NH3，可水的电离相似，则应存在2NH3?NH4++NH2-，故答案为：2NH3?NH4++NH2-．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能Y可能小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某化学课外活动小组甲同学欲制备收集A气体，乙同学欲制备收集B气体（制备方法、装置、试剂的化学式均相同）．甲采用排水法收集到B气体，乙用排空气法却得到A气体．下列关于A、B两种气体的叙述不正确的是（ ）
A．A、B都是极性分子
B．A、B气体分子中均含有极性键
C．A为酸酐，B则不属于酸酐
D．A、B气体相对分子质量之差为16
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 C 738 1451 7733 10540 D 577 1817 2745 11578 |
| 单键 | 双键 | 叁键 AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9 甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7 | ||
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．参考答案：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，1个电子层最多容纳2个电子，故B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A元素原子的价电子排列为ns2np2，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则A为碳元素；C元素的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA，原子序数大于氧元素，故C为Mg元素；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，则D为Al元素；E元素原子的价电子排布为3d64s2，核外电子数为26，为Fe元素，
（1）C元素的第三电离能剧增，表现+2价；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：+2；+3；
（2）某单质甲分子与化合物CO分子中电子总数相等，则甲分子为N2，分子中存在N≡N三键，包含1个σ键，2个π键，故答案为：1；2；
（3）据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼，
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼；
（4）E为Fe，含有空轨道，CO含有孤对电子，二者形成配合物，故答案为：空轨道；孤对电子；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中含有K+离子数目为2×6×12=6，阴离子数目为1+8×18=2，故阳离子与阴离子的个数为6：2=3：1，故答案为：3：1．
本题解析：
本题难度：简单