时间:2019-07-04 02:11:41
1、填空题 （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
| ? | A | B | D | E |
| 化合价 | -4 | -2 | -3 | -2 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）?（2）＜（1分）
（3）H2O>NH3>H2S或H2O、NH3、H2S（1分）?（4）CoO（1分）
（5）① sp （1分）? -3 （1分）
②2[Co(CN)6]4-＋2H2O
2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-（2分）
本题解析：（1）根据构造原理可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）由于亚铁离子失去电子生成铁离子后，3d轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以Fe、Co两元素的第三电离能是I3（Fe）＞I3（Co）。
（3）根据元素的性质可知，A、B、D、E分别是C、S、N、O。由于水分子和氨气分子间都存在氢键，沸点高，所以气态氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>H2S。
（4）根据晶胞的结构可知，含有的原子个数分别是12×1/4＋1＝4、8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为CoO.
（5）①HAD分子中氢原子和碳原子形成的单键，氮原子和碳原子形成的是三键，所以是直线型结构，碳原子是sp杂化，氮原子的化合价是－3价。
②[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，所以和水反应，水是氧化剂，还原产物是氢气，所以方程式为2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-。
本题难度：一般
2、选择题 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
[? ]
A．CO2
B．PCl3
C．CCl4
D．NO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华
B．酒精溶于水
C．冰融化成水
D．HCl气体溶于水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为?。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为?，1molO22+所含
键的数目为?。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式?。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为?。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是?g·cm－3。
参考答案：(1)F ?N? O? V
(2)sp? 2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2；3.04g/cm3
本题解析：(1)第一电离能由大到小顺序是FNO，由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2，所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体，所以N是sp杂化；O22+离子与N2互为等电子体，1molN2中含有2mol，故1molO22+所含键的数目2NA。
(3)Cr是24号元素，所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似，所以它的化学式为CaO2，密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3。
本题难度：一般
5、简答题 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
参考答案：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、B两种元素同主族，则B为硫元素；C是所有元素中原子半径最小的，则C为氢元素；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为氮元素；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10，则E离子为+2，核外电子数为10，则E为Mg元素，
Ⅰ．（1）E为Mg元素，处于周期表中第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族；
（2）非金属性O＞N＞S，最稳定的氢化物是H2O，
故答案为：H2O；
Ⅱ．元素H、N形成的单质在一定条件下发生反应，该反应是一种重要的化工反应，生成化合物为NH3，
（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，反应化学方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，
故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
开始（mol）：b a 0
变化（mol）：3 9 6
20min（mol）：b-3 116
所以a-9=11，解的a=20
答；a的值为20．
②v（NH3）=6mol20L20min=0.015mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=12v（NH3）=12×0.015mol/（L?min）=0.0075mol/（L?min），
答：用氮气表示的反应速率为0.0075mol/（L?min）；
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），物质的量为716.8L22.4L/mol=32mol，其中F的含量（体积分数）为25%，则平衡时F的物质的量=32mol×25%=8mol，
答：平衡时F的物质的量为8mol．
本题解析：
本题难度：一般