时间:2019-07-04 02:10:33
1、选择题 NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
参考答案：D
本题解析：由图像可知反应开始时相同时间内x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变,水平线表示达到平衡状态,A、C均不是平衡状态,B选项错误;25 min时加入的是0.4 mol NO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D选项正确,C选项错误。
本题难度：一般
2、简答题 在常压和500℃时把O2和SO2按?1：2?体积比混合，如果混合前O2有?10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：
（1）平衡时有多少摩O2转化？
（2）混合气中SO2的体积分数．
（3）SO2的转化率．
（4）若保持与前面相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为多少？
参考答案：令参加反应的氧气的物质的量为nmol，根据三段式解题法，用n表示求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．?
? 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．
开始（mol）：20?10?0
变化（mol）：2n?n?2n
平衡（mol）：20-2n?10-n?2n?
（1）平衡时SO3占总体积的91%，所以2n20-2n+10-n+2n×100%=91%
解得，n=9.38
答：平衡时有9.38molO2转化．
（2）混合气中SO2的体积分数为20-2×9.3830-9.38×100%=6%．
答：混合气中SO2的体积分数为6%．
（3）SO2的转化率为2×9.3820×100%=93.8%．
答：SO2的转化率为93.8%．
（4）与原平衡等效，所以平衡时O2体积分数为10-9.3830-9.38×100%=3%．
答：平衡时O2体积分数为3%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)
p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是? (? )
A．平衡向正反应方向移动
B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低
D．m＋n＞p
参考答案：C
本题解析：将原平衡气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则此时C的溶液是原来的2倍，可现在却是原来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动了。从而也说明m＋n＜p。
本题难度：一般
4、填空题 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：
图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
参考答案：（1）增大减小（2）15～20 min,25～30 min(3)增加了O2的量? ab
本题解析：（1）降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
（2）反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
（3）反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。
本题难度：一般
5、选择题 在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2?mol/（?L?s）
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
参考答案：A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）=1mol2L5s=0.1mol/（?L?s）故A错误；
B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
? 2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始（mol/L）：2? 2? 0? 0
变化（mol/L）：1?1? 0.5?1
平衡（mol/L）：1? 1? 0.5? 1?
所以平衡常数k=0.5×1212×12=0.5，故B正确；
C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；
D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般