时间:2019-07-04 02:08:28
1、填空题 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)从大到小的顺序为：____________(填序号)。
参考答案：(1)OH－ H2CO3
(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④
(3)酸 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
盐酸 Al2O3
(4)②＞④＞⑤＞①＞③
本题解析：(2)pH＞7的有③、⑤、⑥，根据“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；综合分析得答案。
(4)比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知②、④大，③最小，①、⑤在中间；根据CO对NH水解促进，SO
无影响，②＞④；根据H＋对NH
水解抑制，Cl－无影响，⑤＞①；综合分析得答案。
本题难度：一般
2、选择题 对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（ ）
A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同
参考答案：A、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同，故A正确；
B、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故B错误；
C、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故C错误；
D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+? ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸? b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1? d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体? f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
参考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(1分)；? bcf(3分)
(2)< (1分)? =(1分)
(3) Va< Vb(1分)
(4) c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)(2分)
(5)2.05×10－11(2分)
本题解析：（1）在?pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据水的电离平衡及醋酸的电离平衡方程式CH3COOH?H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）溶液中- c（H+）水电离=(10－5－10－9)mol/L；加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故选bcf；
（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等；
（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Va< Vb；
（4）根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c(Cl－)+c(OH－)= c(Na+)+ c(H+)，溶液为中性，可以知道c（CH3COO-）+c(Cl－) = c(Na+)，所以c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)；
（5）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中：
，混合后碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为：
，
所以
。
点评：本题考查学生有关弱电解质的电离和离子浓度大小比较的知识，是一道综合知识题目，难度较大。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是(? )?
A. NH3、SO2、H2O、HI Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S?D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
参考答案：B
本题解析：NH3、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3?H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。
本题难度：简单
5、填空题 （10分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法 （填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为 ，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释 。
（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球 （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+) 10-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。
参考答案：26．（每空2分，共10分）
（1） 正确 （2） 锌与盐酸反应的气球膨胀速度快 （3）醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，C(H+)减小。（4） 大 （5） ＞
本题解析：
试题分析:（1）0.1mol?L-1的一元强酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，则可证明为弱酸，答案为：正确；（2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H+）较小，反应较慢，可观察到锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，所以答案为：锌与盐酸反应的气球膨胀速度快；（3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH-）变化，说明存在平衡移动，原因是醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，答案为：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H+）减小；（4）分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入质量相同的锌粒，如醋酸为弱酸，则浓度较大，与锌充分反应时，醋酸产生的气体较多，气球较大，答案为：大；（5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离，c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）＞10-5mol/L，答案为：＞。
考点：考查性质实验方案的设计，弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题难度：一般