时间:2019-07-04 02:07:20
1、选择题 将一定质
量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。则整个过程消耗的硝酸的物质的量为?（?）
A．0.18molg
B．0.16mol
C．0.14mol
D．0.12mol
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 （本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还
原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是?；
58．a克固体的成份是?，质量为?克；
b克固体的成份是?，质量范围为?克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为?。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液?mL。
参考答案：（本题共16分）
57、[0.8 mol/L，1.2 mol/L]（3分）
58、Fe2O3；2.4；NaNO2；[4.14，6.21] （6分）
59、0.504克（3分）
60、4.0．（4分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A．减小
B．增大
C．不变
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度也是不变的，答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）
参考答案：（1）2s22p3 ;NH4NO3?或?NH4NO2（合理给分）?（2分）
（2）5; 原子?（2分）
（3）Si、 Cl ; 氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性 （2分）
（4）三角锥形 ; C2H6? (合理给分)（2分）
（5）3.5 ; 4NA（NA代表阿伏伽德罗常数 ）或2.408×1024 （2分）
（6）< ;N2H62+ +2H2O
N2H4·2H2O+2H+(合理给分)（2分）
本题解析：（1）氮原子是7号元素，最外层电子排布式为2s22p3；2种价态氮的化合物的化学式NH4NO3?或?NH4NO2。
（2）硅原子是14号元素，核外电子排布式为1S22s22p6 3S23P2能层和能级其中任一项不同，即轨道能量不同，故核外电子排布在5种不同能量的电子亚层上，氮化硅是一种超硬物质据此性质可知氮化硅属于原子晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有Si、 Cl ; ，用氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）NH3分子中氮原子发生了SP3杂化，但配位原子只有3个，故其空间构型是三角锥形；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 C2H6。
（5）N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN2H4发生了反应，则形成的气体有3.5mol，其中转移电子数目 4NA。
（6）硫酸铵是强酸弱碱盐，可知该物质也是，则其溶液PH小于7，水解方程式可写为N2H62+ +2H2ON2H4·2H2O+2H+。
本题难度：一般
5、选择题 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（?）
参考答案：C
本题解析：A项，氨气不溶于CCl4，不会发生倒吸；B项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；C项，可发生倒吸；D项，导管末端连接干燥管，干燥管细口没入水中少许可有效防止倒吸。
本题难度：简单