高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频试题巩固(2019年最新版)(五)

时间:2019-07-04 02:06:59

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1、选择题  下列各式中属于正确的水解反应的是( ? )
A.S2-+2H2O?H2S+2OH-
B.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O



2、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                             
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度     (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则     (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是       
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则   (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值=                  



3、选择题  下列盐的水溶液,其pH值小于7的是(   )
A.NH4Cl溶液
B.NaCl溶液
C.Na2SO4溶液
D.NaHCO3溶液



4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42—)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32—)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)



5、选择题   将0.1mol/L的醋酸钠(NaAc)溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是       (       )
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac-)>c(HAc)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Ac-)=c(Cl—)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+ c(H+)=c(Ac-)+ c(Cl-)+ c(OH-)




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