1、选择题  人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液．缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成．下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是
A.CH3COOH与CH3COONa形成的溶液
B.NaHCO3与Na2CO3形成的溶液
C.Na2SO4与H2SO4形成的溶液
D.NH3·H2O与NH4Cl形成的溶液

2、填空题  （6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3                                                    , 溶液呈      性;
Na2SO4                                                   , 溶液呈       性;
CuCl2                                                   , 溶液呈       性。

3、填空题  硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

 
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：                                                                   。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①          I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。

4、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
[? ]
A．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
B．HCO3-+ H2OH3O+ + CO32-
C．HS-+H+=== H2S
D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO

5、选择题  香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子
B．化合物2在一定条件下可发生消去反应
C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1：3：2：4

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