时间:2019-07-04 02:02:20
1、选择题 符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 A．MgCl2 HNO3 K2SO4 B．BaCl2 HNO3 K2SO4 C．NaNO3 H2SO4 Ba（NO3）2 D．BaCl2 HCl CaCl2 |
参考答案：A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，故A错误；
B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．碳酸钾与硝酸钾不反应，故C错误；
D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：
（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的__________（反应类型）中可以观察到有气体生成。某同学用如下图所示装置对该气体进行验证，他所观察到的现象是_________________________； 
（2）盛水试管的作用是______________________；
（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_________试剂检验该气体，其反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。
（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是___________________________________。
参考答案：（1）消去反应；高锰酸钾褪色
（2）除去气体中少量的乙醇
（3）溴水；CH2=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br
（4）将混合溶液先用稀硝酸酸化，再向溴乙烷中加硝酸银溶液
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式__________________，其中氧化剂是________，还原剂是_________。
8．4g铁粉参加反应，转移电子_________mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是_______________，实验开始时应先点燃___________，实验结束时应先熄灭______________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________________；烧瓶底部应事先放置_________________，其作用是________________________。
参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；H2O；Fe；0.4
（2）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面；酒精灯；酒精喷灯
（3）为实验提供水蒸气；碎瓷片；防止暴沸
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______；写出过程②中有关反应的化学方程式______．
（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______
A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．
参考答案：（1）①为不溶性固体与溶液的分离，则为过滤操作，②为氯气与NaI的反应，该反应为2NaI+Cl2═2NaCl+I2，
故答案为：过滤；2NaI+Cl2═2NaCl+I2；
（2）萃取剂不能与水混溶，酒精、醋酸、甘油均不能作含碘溶液的萃取剂，故答案为：B；
（3）碘离子转化为碘的有机溶液，主要涉及灼烧、溶解过滤及分液、蒸馏等操作，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒；分液需要分液漏斗等，缺少的仪器为过滤、分液漏斗，故答案为：过滤、分液漏斗．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| pH | 6.5～8.5 |
| Ca2+、Mg2+ | <0.004 5 mol·L-1 |
| 细菌总数 | <100个/mL |
参考答案：（1）Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓?
（2）③? Fe（OH）3?（3）调节pH?除去Ca2+?
（4）杀菌消毒?强氧化?（5）①③?
本题解析：（1）源水中存在Ca2+,Mg2+,HCO-3,Cl-,溶质为Ca（HCO3）2,Mg（HCO3）2,CaCl2,MgCl2，分别与Ca（OH）2发生复分解反应，化学方程式为：?Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3↓+2H2O;?Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O;?MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2?。根据以上三个反应可以写出离子方程式：?Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O,?Mg2++2HCO-3+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。?
（2）常用明矾、FeCl3溶液作源水的凝聚剂，利用Al3+或Fe3+水解成Al（OH）3或Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮的固体颗粒，这一过程既有化学变化又有物理变化，如果用FeSO4·7H2O作凝聚剂，Fe2+发生水解：Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+,Fe（OH）2又迅速被氧化成Fe（OH）3:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,最终生成Fe（OH）3沉淀。
（3）通入CO2的目的是调节pH和进一步除去水中的Ca2+。?
（4）通入气体A用于对源水杀菌消毒，气体A必须有强氧化性。?
（5）代替A气体的物质必须有强氧化性，可选择Ca（ClO）2,K2FeO4,O3等。
点评：本题主工考查源水处理成自来水的工艺流程，难度不大，侧重考查学生实验分析能力和逻辑推断能力，解题的关键是要结合题干信息，分析每一流程的作用，从而准确作答。
本题难度：一般