时间:2019-07-04 02:00:41
1、简答题 工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．
2、填空题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式?，该反应的熵变⊿S?0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 ?。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=?，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为? ?（保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是?（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 ? b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变? d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率?（填“增大”、“不变”或“减小”） 。
3、选择题 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
4、选择题 一定条件下，可逆反应2A?
B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
5、选择题 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353