1、选择题 含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）
A．Clˉ
B．SO32ˉ
C．HCO3ˉ
D．Al3+
时间:2019-07-04 02:00:21
1、选择题 含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体，不能引起该离子浓度明显变化（不必考虑溶液体积变化）的是（ ）
A．Clˉ
B．SO32ˉ
C．HCO3ˉ
D．Al3+
参考答案：A
本题解析：考查过氧化钠的性质。过氧化钠溶于水显解析，所以C和D中的离子浓度会减小。但同时过氧化钠还具有强氧化性，能氧化SO32ˉ?生成SO42ˉ，所以正确的答案是A。
本题难度：简单
2、填空题 （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/xdkma4jp1dy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmkmtwzwfl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">PbCl4-(aq)?△H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式?，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是?。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因?。
（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式?。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因?，滤液3是?。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的? PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为?。
参考答案：（16分）
（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S（3分），抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2 分）
（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmkmtwzwfl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">PbCl4－(aq)逆向移动，使PbCl4?－不断转化为PbCl2晶体而析出。（3分）
（3）PbCl2（s）+SO42-(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmkmtwzwfl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> PbSO4 (s)?+2Cl－(aq) （2分）
（4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分），盐酸（2分）
（5）PbSO4+2e－=\"Pb+\" SO42－（2分）
本题解析：（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S，说明加入的盐酸、氯化铁与PbS发生氧化还原反应，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S；Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3＋、Pb2＋的水解；
（2）加入饱和食盐水后存在PbCl2（s）+2Cl－(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmkmtwzwfl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">PbCl4-(aq)?△H＞0，在冰水浴中，温度较低，使平衡逆向移动，生成PbCl2晶体而析出；
（3）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8< Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，根据沉淀的转化，PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀是因为PbCl2中加入稀硫酸破坏了氯化铅的溶解平衡，使溶解平衡正向移动生成硫酸铅，离子方程式为PbCl2（s）+SO42-(aq)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/dmkmtwzwfl0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> PbSO4 (s)?+2Cl－(aq)；
（4）滤液2的主要成分是氯化亚铁，与过氧化氢反应又生成氯化铁，作氧化剂使用，离子方程式为2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；由（3）可知氯化铅转化为硫酸铅同时生成氯化氢，所以滤液3是盐酸溶液；
（5）充电时是把电能转化为化学能，相当于电解池装置，所以阴极发生还原反应，Pb的化合价降低成为单质Pb，电极反应式为PbSO4+2e－=\"Pb+\" SO42－
本题难度：一般
3、选择题 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，下列溶液的导电能力描述正确的是(? )
A．开始时导电能力肯定最强
B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱
D．逐渐变弱
参考答案：B
本题解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力应该是先变弱，再增强，如果硫酸的浓度大于Ba(OH)2溶液的浓度，最终溶液中离子的浓度可能比开始时的浓度大，所以A、C、D错误；当二者恰好完全反应时，此时沉淀量达到最大值，溶液呈中性，溶液离子浓度最小，导电性最弱，B正确。
本题难度：简单
4、选择题 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是
[? ]
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列无色溶液中的离子能大量共存的是
A.K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.H+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
参考答案：C
本题解析：分析：A、MnO4-是紫色，不能存在．
B、H+与HCO3-发生复分解反应，Al3+与HCO3-发生彻底双水解反应．
C、溶液无色，不发生反应，可以大量共存．
D、Cu2+、Fe3+有颜色，不能存在．
解答：A、MnO4-是紫色，不能存在，故A错误；
B、H+与HCO3-发生反应二氧化碳与水，Al3+与HCO3-发生水解反应生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳、水，不能大量共存，故B错误；
C、溶液无色，离子之间不发生反应，可以大量共存，故C正确；
D、Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，不能存在，故D错误．
故选：C．
点评：考查离子共存的判断，难度中等，是对元素化合物知识的综合考查，注意中学常见有颜色的离子、常见能发生双水解反应的离子、发生络合反应的离子以及题目的隐含条件．
本题难度：简单