高考化学试题《化学反应速率》试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

1、实验题（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有?和?。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

?
①哪一时间段反应速率最大?（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为?。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因??。

参考答案：（8分）（1）温度（1分）?浓度（1分）（2）①2～3min反应速率最大（2分）
②0.1mol.L-1.min-1?（2分）? ③反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）

本题解析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。
（2）①根据表中数据可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。
②2～3 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。
③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

2、选择题在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/f5fnbaxnca4.gif\">NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

[? ]

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号

金属
质量/g

金属状态

c（H2SO4）
/mol?L-1

V（H2SO4）
/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
______
______
______
______
______
______
______
______
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40

（1）实验4和5表明______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．

参考答案：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快；
故答案为：固体反应物的表面积、表面积越大、1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末；
故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；
故答案为：反应温度、6和7或8和9．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
[? ]
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍
B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量
D．使反应在较低温度下进行

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为
A．0.04
B．0.04mol / (L·s)
C．0.08mol(L·s)
D．0.04mol / L

参考答案：B

本题解析：根据V=ΔC/t=（1.0-0.2）/20=\"0.04mol\" / (L·s)，选B。
考点：考查化学反应速率的计算。

本题难度：一般