时间:2019-07-04 01:58:36
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g D2O中含有的氧原子数为NA
B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA
C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
参考答案：D
本题解析：D2O的摩尔质量问哦20g/mol，18g D2O的物质的量小于1mol，故A错误；稀盐酸和MnO2不反应，转移的电子数小于NA，故B错误；非标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量不一定为1mol，故C错误；每个CO2和O2都有2个氧原子，所以CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA，故D正确。
考点：本题考查物质的量。
本题难度：一般
2、选择题 在V?L?Fe2（SO4）3溶液中，含有W?g?Fe3+，该溶液中SO
| W 56V |
| W 112V |
| 3W 56V |
| 3W 112V |
参考答案：Wg?Fe3+的物质的量为Wg56g/mol=W56mol，
所以n（SO42-）=32n（Fe3+）=32×W56mol=3W112mol，
SO42-的物质的量浓度为3W112molVL=3W112mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将20?mL?0.5?mol/L?Al2(SO4)3溶液加水稀释到500?mL，稀释后溶液中SO42－浓度为
A．0.01mol/L
B．0.02mol/L
C．0.03mol/L
D．0.06mol/L
参考答案：D
本题解析：20?mL?0.5?mol/L?Al2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量为
，稀释至500mL后溶液中SO42－浓度为
。所以答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 对于1 mol·L－1的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（?）
A．标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L－1的盐酸
B．1 mol·L－1的盐酸的质量分数小于3.65%
C．将1 mol·L－1的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51 mol·L－1
D．将1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为3 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：A项错把溶剂的体积当作溶液的体积；B项假设溶液体积为1 L，溶质为36.5 g，由于盐酸密度大于1，溶液质量大于1 000 g，所以B正确；C只能推出混合后盐酸的浓度大于0.50 mol·L－1；1 mol·L－1的盐酸与5 mol·L－1的盐酸等体积混合后，所得盐酸的物质的量浓度约为3 mol·L－1，确切的需要知道溶液密度计算才精确。C、D错误。
本题难度：简单
5、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单