1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L ">
时间:2019-07-04 01:57:55
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于NA。错误。B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积，所以无法计算H+的数目。错误。C．每个NH3中含有三个共价键。标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA.错误。D．NO2的相对原子质量是46.23 g NO2含有的电子数0.5mol×2NA.=NA;N2O4的相对原子质量是92,23 g N2O4含有的电子数0.25mol×4NA=NA。故23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。正确。
本题难度：一般
2、选择题 在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（?）
A? CO? B? N2? C? CO2? D? N2O
参考答案：CD
本题解析：根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1zreqnuwvgu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，标准状况下，560ml气体的物质的量是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/b1jcmvqtjw1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。根据
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/seuuriidpdr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，该物质的相对分子质量是1.1÷0.25＝44，所以根据化学式可判断，选项CD是正确的，AB的相对分子质量都是28，答案选BD。
本题难度：简单
3、计算题 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）2.24L；（2）1.25mol·L-1
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/adlp5df15w4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中定容的具体操作是 。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。
参考答案：（1）12.5 （2）11.5 （3）500ml容量瓶 胶头滴管
（4）CBDFAE 其中定容的具体操作是:向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 （5）B；A；A
本题解析：（1）配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶。因此需要CuSO4的物质的量n＝cV＝0.5L×0.1mol?L-1＝0.05mol。CuSO4?5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量，所以CuSO4?5H2O的质量＝0.05mol×250g/mol＝12.5g。
（2）若药品与砝码放反，根据天平平衡原理m(左盘)＝m(右盘)+游码读数，故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g＝11.5g。
（3）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）固体，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还需要的仪器为：500mL容量瓶、药匙、胶头滴管。
（4）由（3）中溶液配制的一般步骤可知，正确的操作顺序为：CBDFAE。其中定容的具体操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（5）①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤，少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故答案为：B。
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：A。
③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水，硫酸铜的质量分数增大，实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液的浓度偏，答案选A。
考点：考查硫酸铜溶液的配制、仪器选择、固体称量等基本实验操作以及误差分析等
本题难度：一般
5、选择题 300?mL?Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62?g，在该溶液中加入0.1?mol/L?Ba(OH)2溶液300?mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为
[? ]
A．0.4?mol/L?
B．0.3?mol/L
C．0.2?mol/L?
D．0.1?mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单