时间:2019-07-04 01:48:33
1、实验题 为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因?（填序号）：
A．氧气不纯（或没收集满）
B．火柴太长消耗了氧气
C．铁丝表面有氧化物（或铁锈）
D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点
（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是：?；验证方法是：?。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
?。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是：?。
（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
①试剂1是?，试剂2是?。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）?
?。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗??。若你认为不合理，请提出你的猜想?，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)?。
参考答案：（1）ABCD（填对2个给1分，全对2分）。（2）①是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰（1分）；取镁条或细铜丝（1分）用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰（1分）。②若为铁丝中含碳引起的（1分），应取细纯铁铁丝、细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察（1分）；若所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射（1分），则应同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象（1分）。③（1分）燃烧时炭粒生成的气体CO2在熔融液态铁中形成气泡而炸裂。（3）①稀盐酸或硫酸（1分）；KSCN溶液（1分）；②2Fe2＋＋C12＝2Fe3＋＋2C1－、Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋；（2分）；③不合理（1分）；猜想是[Fe(SCN)]2＋离子中的SCN－被过量的氯水氧化（2分）；设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（1分）。
本题解析：（1）可首先从燃烧的条件探索，氧气的量不足或温度未达到着火点，其次从铁丝的本身考虑，结合金属镁铝的表面的氧化物薄膜的缘故。故ABCD都有可能。（2）没有火焰是否所有金属在纯氧中燃烧都没有火焰，可取活泼性相近的镁条或常见的细铜丝用同样方法点燃伸入装纯氧的集气瓶，观察是否有火焰来验证。“火星四射”同于爆炸，可能是铁丝中含碳燃烧产生的CO2所致，故应取细纯铁铁丝和细含碳铁丝分别在纯氧中点燃观察分析。（3）所加的试剂1应能溶解铁的氧化物且不能将其中的物质氧化，则只能取稀盐酸或稀硫酸，而不能用氧化性的酸。加入试剂2后溶液变为血红色，则由于其中含有Fe3+，故应加入的含有SCN-的溶液，如KSCN溶液。滴加氯水溶液颜色加深，是由于发生了反应：2Fe2＋＋C12＝2Fe3＋＋2C1－、Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋，[Fe(SCN)]2＋浓度增大。猜想是[Fe(SCN)]2＋离子中的SCN－被过量的氯水氧化；设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色。
本题难度：一般
2、实验题 (共10分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：
________________________________________；
（2）C装置中浓H2SO4的作用是________________________________；
（3）D装置中MnO2的作用是__________________________________；
（4）燃烧管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若准确称取 0.90 g样品（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，
A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物所含元素的最简比为___________。
参考答案：(1)g、f、e、h、i、c、d、a、b；（2）吸收水分，得干燥纯净的O2?（3）催化剂（4）使有机物充分氧化成CO2和H2O?（5）CH2O
本题解析：考查有机物分子式的确定。
D装置是生成氧气的，利用二氧化锰的催化作用使双氧水分解产生氧气。由于参与反应的氧气必须是纯净干燥的，所以需要对生成的氧气进行净化处理，用浓硫酸干燥氧气，然后和有机物反应。有机物的燃烧产物首先应该是用无水氯化钙来吸收生成的水，然后再用氢氧化钠吸收生成的CO2；有机物在燃烧过程中也可能燃烧不充分，从而生成CO，因此需要用氧化铜来氧化可能生成的CO；A管质量增加1.32 g，则CO2的质量是1.32g，物质的量是
。B管质量增加0.54 g，则水是0.54g，物质的量是
。所以有机物中氧原子的质量是0.90g－0.03mol×12g/mol－0.06mol×1g/mol＝0.48mol，物质的量是0.03mol，所以C、H、O的个数之比是1︰2︰1，因此最简式是CH2O。
本题难度：一般
3、选择题 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面
D．定容时俯视观察液面
参考答案：B C
本题解析：A 容量瓶中原有少量蒸馏水，对配置结果无影响
B?溶解所用的烧杯未洗涤，说明溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低
C 定容时仰视观察液面，比平视时加得水多，所配溶液浓度偏低
D 定容时俯视观察液面，比平视时加得水少，所配溶液浓度偏高。
本题难度：一般
4、实验题 （15分）如图，在试管a中先加入3mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
（1）用化学方程式表示反应原理___________________________??
（2）加入浓H2SO4的作用是_______________________?
??
（3）试管b中观察到的主要现象是_____________________________?
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是? _____________________?。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________?
??。
参考答案：
（1）（3分）CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
（2）（3分）催化剂、吸水剂
（3）（3分）上层出现无色油状液体
（4）（3分）防倒吸
（5）（3分）减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，除去乙酸溶解乙醇
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是?。
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于?、?仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是?；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接?，B连接?，C连接?；（填写各?
接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因?；
使测定结果可能偏小的主要原因?；
（上述偏大、偏小的原因各写一条）
参考答案：(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞
能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)
(2)甲，乙 (2分)，碱式滴定管 (1分) 。 D E F （2分）
（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)
装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)
本题解析：（1）装置中含有分液漏斗和注射器，所以检验方法是：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞
能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）由于要把产生的气体排入到丙装置中，而甲试管含有c出口，所以甲中放固体混合物，乙中盛稀硫酸。根据G管的结构特点及用途可判断，可以用碱式滴定管来代替。为了使稀硫酸能够顺利流下，应该是A接D，B接E，C接F。
（3）由于反应中产生的CO2中会混有水蒸气，且空气中也含有CO2和水蒸气，从而使测定结果偏高。由于反应中产生的CO2有可能没有完全被吸收，从而导致测定结果偏低。
本题难度：一般