时间:2019-07-04 01:48:10
1、选择题 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
参考答案：D
本题解析：该反应为2BA3=B2+3A2；该反应为有单质生成的分解反应，为氧化还原反应；单质既不是电解质也不是非电解质。
本题难度：简单
2、选择题 下列化学用语或模型表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．
名称为2—甲基－2－戊烯
D．三硝基甲苯的结构简式：
参考答案：C
本题解析：A、氯化氢是共价化合物，电子式为
，A不正确；B、碳原子半径大于氢原子半径，因此该模型不正确，B不正确；C、根据该烯烃的结构简式可知，其名称正确，C正确；D、三硝基甲苯的结构简式为
，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为
A．+2
B．＋3
C．0
D．－2
参考答案：B
本题解析：根据化合物中化合价代数和为零的规律。钾元素为+1价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，不难推出KFe3(SO4)2(OH)6中Fe元素为+3价.
点评：了解化合物总价态为零的规律
本题难度：简单
4、简答题 已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO2?
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参考答案：（1）氧化还原反应4HCl（浓）+MnO2??△?.??MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，
故答案为：反应过程中转移电子的物质的量为2mol；
（2）标准状况下2.24L氯气的物质的量n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，因为消耗二氧化锰的量和产生氯气的量之间的关系为：MnO2～Cl2↑，所以参加反应的MnO2的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案为：参加反应的MnO2质量是8.7g．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 （5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴该反应中的还原产物是
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
参考答案：（5分）（1）MnCl2（1分）；ks5u
（2） 失2e-
MnO2 + 4HCl ="==" MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2分）（3）4.48L （2分）
得2e-
本题解析：略
本题难度：困难