1、填空题 T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1?L，乙容器的体积为2?L，分别向甲、乙两容器中加入6?mol?A和3?mol?B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)600)makesm ">
时间:2019-07-04 01:46:59
1、填空题 T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1?L，乙容器的体积为2?L，分别向甲、乙两容器中加入6?mol?A和3?mol?B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 24px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cmhnhwpt00y.png\">?3C(g)＋2D(g) ΔH<0;?4?min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4?mol/L，B的浓度为1.8?mol/L;?t?min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8?mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4?min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8?mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3?mol、2?mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2?L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.
参考答案：(1)0.3?mol/(L·min) ；1 ?
(2)大于 ；乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小?，反应速率减慢，达平衡所需时间长
(3)3?mol ；2?mol
(4)AC
(5)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 74px; HEIGHT: 41px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xqisbgjnh1b.png\"> ；10.8?mol/L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列图象描述正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q241mmli0s1.png\">
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右
参考答案：A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
B．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，故B错误；
C．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/10xzpx1fp3y.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述不正确的是（ ? ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zoptdy0qx25.png\">
某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 反应N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1＞T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rvuqgt0e0ag.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般