1、选择题  114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为
A．61
B．114
C．175
D．289

参考答案：A

本题解析：根据质量数=质子数+中子数，可得中子数为289-114=175，质子数=电子数=114，可得中子数与电子数只差为175-114=61，选A。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ??，此元素的原子中被电子占据的轨道有?个，有 ??个能级（能量不同的轨道）；
（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A---E各元素的符号：A ??、B?、C?、D?、E?

参考答案：（Ⅰ） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ?，17个，8个；
（Ⅱ）A ?Mn、B S或Si 、C? C?、D? O?、E? P?

本题解析：（Ⅰ）根据核外电子排布规律可以写出33号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S24P3，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oyn1ygikknk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">个，d轨道有5个，所以占据的轨道总共有18个，所给参考答案有误。该原子电子占据的能级有1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S、4P总共有8个。
（Ⅱ）A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5，可以得出A2+的电子数目为23个，所以A原子的电子数目为25,所以A元素为25号元素Mn，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子所以B原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4,所以B元素可能为S或Si，
C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道所以C原子的核外电子排布为1S22S22P2，所以C元素为C，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子可以得出D原子的核外电子排布为1S22S22P4，所以D元素为O，，E原子的M电子层的P轨道半充满E元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P3，所以E元素为P。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于硫酸的说法不正确的是
A.是化合物
B.是氧化物
C.是含氧化物
D.是含氧酸

参考答案：B

本题解析：分析：硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物．
解答：A、硫酸是由氢、氧、硫元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；
B、硫酸中含有氧元素，还含有H、S两种元素，氧化物中只含有两种元素，并且其中一种是氧元素的化合物，故B错误；
C、硫酸中含有氧元素，属于化合物，是含氧化合物，故C正确；
D、硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硫酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生酸、汉阳算、含氧化合物、氧化物的概念知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

本题难度：困难

4、填空题  有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cxpfs5fc3cp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
提示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qyvpyeza10f.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的分子式是?
（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是?，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；
③能与银氨溶液反应。
（5）写出A的结构简式__________________________。
（6）若1molA600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5b3zhsmpcwc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zmpglyi31ch.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1xmhvlm3y4h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

参考答案：A

本题解析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，实验Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素。A、由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的沸点，A正确；B、硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，B不正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素的原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，C不正确；D、硫与铁化合生成的是氯化亚铁FeS，得不到＋3价铁，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

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