时间:2019-07-04 01:43:12
1、选择题 油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是
A.萃取
B.蒸馏
C.结晶
D.盐析
参考答案：D
本题解析：试题分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是渗析，答案选D。
考点：考查物质的分离与提纯
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该类试题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
本题难度：困难
2、选择题 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是
A．Mg2+
B．S2-
C．K＋
D．C1-
参考答案：A
本题解析：氩原子核外电子排布为2、8、8；A错，Mg2+核外电子排布为2、8；B、C、D核外电子排布为均为2、8、8结构；
本题难度：简单
3、填空题 下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
| W | X | Y |
| ? | ? | Z |
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O |
| 1 | ? | ? |
| 2 | ? | ? |
参考答案：(1)Se?
(2)SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
(3)
1
还原性
2H2SeO3＋O2=2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O=H2SeO4＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H2SeO3＋2NaOH=Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)
?
(4) 
本题解析：易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。
(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。
(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。
本题难度：一般
4、选择题 下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素?②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素?④电负性最大的元素
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
①第三周期第一电离能最小的元素是Na?②外围电子构型为2s22p6的原子是Ne
③2p能级为半满的元素为N?④电负性最大的元素为F，综上所述，D正确，形成NaF
本题难度：一般
5、填空题 （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：
①H3BNH3中是否存在配位键?（填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为?，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为?。
②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为?（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为?。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为?，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为?。
（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu2+的价层电子排布式为?。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是?。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为?g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）
参考答案：（1）①是，N>O>C>B? CO2>CH4>H2O;②C6H6 ；③4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3
（或4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4）④BO2--；sp3、sp2；（2）①3d9；②激发态的电子从能量较高 的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③
。
本题解析：（1）①在H3BNH3中的B与N原子之间存在配位键；B、C、N、O是同一周期的元素。一般情况下，元素的非金属性越强，原子半径越小，元素的第一电离能既有越大，但是由于N原子的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，所以其电离能比O还大。因此第一电离能由大到小的顺序N>O>C>B；CH4是正四面体结构，键角109°28′；H2O是V型分子，键角104.3°，CO2是直线型分子，键角为180°。因此这三分子按照键角由大到小的顺序排列为CO2>CH4>H2O；②等电子体是原子数等，最外层电子数也相等的物质。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为C6H6 ；③根据题意可得合成乙硼烷B2H6，的化学方程式为4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiCl+3AlCl3；也可写作4BCl3+3LiAlH4=2B2H6+3LiAlCl4。④多硼酸根的化学式为BO2--；在图ｂ硼原子采取的杂化方式为sp3、sp2；（2）①Cu是29号元素，Cu2+的价层电子排布式为3d9；②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应的原因是在灼烧时原子中的电子吸收能量，从基态跃迁到激发态。但是激发态是不稳定的，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；③Cu是面心立方紧密堆积，在一个晶胞中含有的Cu原子的个数为：8×1/8+6×1/2="4;" 设铜原子半径为a pm.晶胞的边长L.
;L=2
;该晶体的密度为
?g/cm3.
本题难度：一般