?
实验操作
实验目的或结论
A．
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
?说明该钾盐是K2CO3
B．
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
?除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C．
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp( BaCO3)< Ksp( BaSO4)
D．
?C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
2、选择题 下列各组仪器常用于物质分离的是
A．①③⑥
B．②③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤
91ExaM.org 3、实验题 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→?→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量?g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、?、?。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号
| NaOH溶液的浓度(mol/L)
| 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸溶液的体积(mL)
|
1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
|
3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
|
?
①滴定达到终点的标志是?。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约??(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的?（选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：?。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
4、实验题 (7分)试回答下列(1)、? (2)两小题
(1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
(2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)
A．用托盘天平称取29.25g的食盐；
B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；
C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；
D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗
5、选择题 下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是?
A?B?C?D
