时间:2019-07-04 01:38:29
1、选择题 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度?②改变气体的温度?③加入催化剂?④改变气体的压强．
A．只有①②
B．只有③④
C．只有②③
D．①②③④
参考答案：①改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故①不选；?
②改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故②选；?
③加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故③选；?
④改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故④不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(? ) 
参考答案：A
本题解析：Zn能够与酸发生置换反应产生氢气，由于酸过量，所以反应放出氢气的多少按照Zn来确定。由于在a中同时加入少量CuSO4，Zn会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn减少，放出氢气的量也减少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原电池，加快了反应速率，所以a比b反应速率快，但是量比b少些，选项的A。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度
参考答案：升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
参考答案：C
本题解析：从表中数据可知，升高温度，转化率降低，故正反应放热，ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，转化率增大，故有p1<p2；A项，温度越高，反应速率越快，转化率越小，正确；B项，温度升高，平衡逆向移动，SO3百分含量降低，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确；C项，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向正向移动，故v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，正确。
本题难度：一般