1、计算题 反应2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717 ">
时间:2019-07-04 01:38:29
1、计算题 反应2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5hkt54n0i4t.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
参考答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2rdile5g2go.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)反应前后压强不变
本题解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A? +? B600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5hkt54n0i4t.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">3C
起始：5 mol? 2 mol? 0
转化：x?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fts3srmv1kp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">x?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/phtjfigj0lk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">x
平衡：(5 mol-x) 2 mol-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oo01skwp5io.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/phtjfigj0lk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">x
则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q4wpf03zydi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.6，
x=\"2.8\" mol。
所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。
（2）反应前后气体的物质的量不变，所以600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2rdile5g2go.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
参考答案：C
本题解析：A、对于有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数才增加，化学反应速率才增大，错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，正确；C、活化分子间按照一定方向所发生的分子间的碰撞才为有效碰撞，错误；D、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，正确。
考点：考查影响化学反应速率的外界因素。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 (1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 576px; HEIGHT: 162px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tjjudoogsph.png\">
在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体?积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373?K时，H2PO3-与OH-发生如下反应：H2PO3-＋OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 35px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0h1ggv1k4h2.png\">HPO32-＋?H2O 反应结果如下表所示
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 432px; HEIGHT: 90px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yt2042it2q5.png\">
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始浓度为0.20?mol/L，c(OH-)的起始浓度为1.50?mol/L，则反应速率v＝
________。
参考答案：(1)①Na2S2O3溶液的浓度；所需时间；②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1?℃，第三支加热至t2?℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10-4；1；2；②1.44×10-4mol/(L?s)
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般