时间:2019-07-04 01:37:48
1、选择题 下列说法正确的是
A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4升
B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升
D．同温同压下，相同体积的H2、O2,其质量比为1︰16
参考答案：D
本题解析：A错，气体的体积受温度和压强的影响；B错，同温同压下，相同体积气体所含分子个数相同；C错，水在标准状况下为冰水混合物；D正确；
本题难度：一般
2、选择题 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 (? )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
参考答案：C
本题解析：注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋Na HCO3①；Na HCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②。再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl─的量一直在增加，而HCO3─开始和Cl─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量Cl─= HCO3─=0.5mol，由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl─: HCO3─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─，所以此时n（Cl─）=0.6mol，n（HCO3─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体，所以D错误。
其中n2:n1=3:2，
点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。
本题难度：一般
3、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量之比是
[? ]
A.?1：1：1?
B.?1：2：3?
C.?3：2：1?
D.?3：4：3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )
A．4∶3∶2
B．1∶4∶4
C．3∶2∶4
D．5∶5∶8
参考答案：A
本题解析：先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2 1
x=4V 2V
那么N2和O2在混合物
本题难度：一般
5、选择题 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 (? )
A．0.8mol
B．1.8mol
C．2.2mol
D．0mol
参考答案：B
本题解析：涉及离子反应为：
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑? 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
为保证最终溶液中无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)。
采用极值法可知，当混合物均为钠时产生的氢气为
×
=1.09mol；当二者的物质的量相等时（二者均为1mol）产生的氢气为2mol；故选项B符合题意
本题难度：一般