高考化学知识点整理《影响化学反应速率的因素》考点强化练习（2019年押题版） - 高考化学题库

1、选择题升高温度反应速度加快的主要原因是
A．分子运动速度加快
B．活化能增加
C．体系能量增加
D．活化分子的百分数增加

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
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（1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zfdf3erxldq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________.
A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2

参考答案：（1）EF；EF (2) C （3）ACE

本题解析：反应速率越大，反映在图像上其斜率就越大，所以是EF段。根据纵坐标生物差值不难判断，也是EF段最多。反应物的接触面积越大，反应速率越快，即斜率越大。因为A大于B，所以后者收集的气体要少，即选项C正确。降低反应物的浓度可以减缓反应速率，硝酸钾溶液虽然不参与反应，但相当于增大溶液的体积，反应速率降低，同样降低温度，也会降低反应速率，所以正确的答案是ACE。

本题难度：一般

3、简答题 Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂
a
室温（25℃）
12%
有
b
水浴加热（50℃）
4%
无
c
水浴加热（50℃）
12%
有
d
室温（25℃）
4%
无

Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号

反应物

催化剂
①
10mL2%?H2O2溶液
无
②
10mL5%?H2O2溶液
无
③
10mL5%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④
10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤
10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______．
（2）写出实验③的化学反应方程式______．
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（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是______．

参考答案：I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H2O2

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?O2↑+2H2O，故答案为：2H2O2

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?O2↑+2H2O；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 (? )
A．降低温度
B．升高温度
C．增大压强
D．增大反应物浓度

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，降低温度，反应速率一定是是降低的。升高温度反应速率一定增大，增大压强反应速率不一定增大，增大反应物浓度，反应速率一定是增大的，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．Na2SO4(s)
B．NaOH
C．(NH4)2SO4(s)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般