时间:2019-07-04 01:34:12
1、简答题 已知H2S和?SO2?反应生成?S和?H2O
①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______
②上述反应中被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为______
③现有H2S和?SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为______NA，原混合物中H2S和?SO2的物质的量可能各是多少______．
参考答案：①H2S+SO2→S+2H2O的反应中，硫化氢中硫元素失电子由-2价→0价，二氧化硫中硫元素由+4价→0价，所以得失电子的最小公倍数是4，则硫化氢的计量数是2，二氧化硫的计量数是1，然后根据原子守恒配平方程式得2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：
；
②该反应中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，且硫化氢和二氧化硫分子中都含有一个硫原子，根据方程式知，被氧化的硫原子和被还原的硫原子的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
③设转移电子数为x，
2H2S+SO2=3S+2H2O 转移电子? 氧化产物和还原产物的差
? 4NA?32g
? x?1.6g
x=1.6g×4NA32g=0.2NA，
假设硫化氢完全反应，则硫化氢的物质的量为y，
2H2S+SO2=3S+2H2O? 氧化产物和还原产物的差
2mol? 32g
y? 1.6g
y=2mol×1.6g32g=0.1mol，则二氧化硫的物质的量=（1-0.1）mol=0.9mol；
假设二氧化硫完全反应，则二氧化硫的物质的量为z，
2H2S+SO2=3S+2H2O? 氧化产物和还原产物的差
? 1mol? 32g
? z? 1.6g
z=1mol×1.6g32g=0.05mol，则硫化氢的物质的量=（1-0.05）mol=0.95mol，
故答案为：0.2；
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 水热法制备直径为1~100?nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+?+?2S2O32-?+?O2?+?aOH-== Y+?S4O62-?+?2H2O，下列说法中不正确的是
A.a＝4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂
参考答案：C
本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2mol S2O32-失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2+的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol 。 请回答下列问题
（1）生成物能量总和__________（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。
（2）若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）286kJ。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一部分如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。此装置的负极反应式为____________________，当正极消耗5．6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为____________________。 
参考答案：（1）＜
（2）＜
（3）H2-2e-+2OH-==2H2O；6.02×1023
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为?
[? ]
A．0.4mol? ?
B．0.5mol?
C．0.6mol?
D．0.8mol
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般