时间:2019-07-04 01:33:23
1、选择题 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
参考答案：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；
B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图所示实验：
(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____ ，实验现象是___________________。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_____________。
(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据___________；若不能，请简要说明理由________。
参考答案：(1) NaHCO3；左边试管中的石灰水变浑浊
(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ
(3)能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：
（1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______；④______．
（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？
参考答案：（1）①锗最外层有4个电子，所以其最高价为+4，锗的最高价氧化物为GeO2，与HCl（aq）发生复分解反应，生成的氯化物应为GeCl4和H2O，反应方程式为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
故答案为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
②GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O
Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，反应方程式为GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）
故答案为：GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）．
③GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O
Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，加热平衡向右移动，HCl逸出，且水分不断蒸发，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，锗酸受热分解为GeO2．
锗酸受热分解为GeO2与水，反应方程式为H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
故答案为：H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
④GeO2与H2发生氧化还原反应，H2夺去GeO2中的O生成H2O，Ge被还原出来．反应方程式为GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
故答案为：GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
（2）前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．
故答案为：前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是?。
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液
B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液
D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是?。
②滴定终点的实验现象为?。
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，?（填写操作步骤），称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量?溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是?。
参考答案：⑴AC?⑵①掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
②溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色）?⑶①过滤、洗涤、干燥
②Fe(NO3)3?
本题解析：（1）淀粉的水解产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可被新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液氧化，所以答案选AC。
（2）①由于氨基显碱性，所以为了防止氨基干扰羧基和NaOH的中和反应，可用甲醛掩蔽氨基。
②酚酞能使碱显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色）。
（3）①氯化银不溶于水，过滤后洗涤、干燥即可。
②由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色，所以可用Fe(NO3)3作指示剂。根据题意可知，和硝酸银反应的NH4SCN是0.001V2c2mol，所以和氯化钠反应的硝酸银是0.001V1c1mol－0.001V2c2mol，所以氯化钠的物质的量是0.001V1c1mol－0.001V2c2mol，因此该味精样品中NaCl的质量分数是。
本题难度：一般
5、实验题 (18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：? Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液? b．CCl4?c．无水酒精? d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| ? | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案1 | ? | ? |
| 方案2 | ? | ? |
参考答案：(17分,方程式3分,其余每空2分)
(2) ①Br2 ②Fe3＋
(3) 方案1：d 溶液呈红色 ?方案2：b CCl4层呈无色
(4) ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ?②1.2 mol/L
本题解析：略
本题难度：一般