时间:2019-07-04 01:31:07
1、选择题 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：A2-＜C-
参考答案：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故A正确；
B．C为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；
C．C为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物
参考答案：原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A错误；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是
[? ]
A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场
B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键
C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化
D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子
B．硫化羰可用作灭火剂
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子
D．硫化羰熔点可能较高
参考答案：A
本题解析：硫化羰由三种元素组成，其中C、O、S的化合价分别是＋4价、－2价和－2价。燃烧后生成CO2和SO2，其中S元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，A正确；据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂，B不正确；硫化羰与二氧化碳的结构虽然相似，但该化合物是极性分子，C不正确；硫化羰形成的晶体应该是分子晶体，其熔点不可能很高，D不正确，答案选A。
点评：该题以新科技、新发现为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。
本题难度：一般
5、选择题 关于配位键的形成，下列说法正确的是
[? ]
A．提供电子对的原子一般要有孤对电子
B．接受电子对的原子一般要有空轨道
C．任意两个原子间都可以形成配位键
D．配位键一般是单键，和普通单键性质不同
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单