时间:2019-07-04 01:29:23
1、选择题 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）?
?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ）
①I2的体积分数不再变化；②生成1mol?H2同时消耗1mol?I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol?HI同时消耗1mol?H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②
参考答案：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，故正确．
②根据反应方程式知，生成1mol?H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol?I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确．
③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误．
④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol?HI同时消耗1mol?H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故错误．
⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误．
⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 2X+Y2
Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 150 | ? | 0.1 |
| ⅱ | ________ | ________ | 5 |
| ⅲ | 350 | ________ | 5 |
参考答案：(1)①0.0030 mol·L－1·min－1 ②< 2.25×10－4 ③减小 (2)④< < ⑤B、D
⑥
实验编号
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
?
?
?
ⅱ
150
1/3
?
ⅲ
?
1/3
?
本题解析：(1)在100°C时，CH4的转化率为0.5，则有
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
起始：? 1.0 mol? 2.0 mol? 0? 0
变化：? 0.5 mol? 0.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol
平衡：? 0.5 mol? 1.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol
v(H2)＝(1.5 mol/100 L)/5 min＝0.0030 mol/(L·min)。
K＝[c(CO)×c3(H2)]/[c(CH4)×c(H2O)]＝0.005×0.0153/(0.005×0.015)＝2.25×10－4。
在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小。
(2)④因反应自发进行，故ΔG＝ΔH－TΔS<0，ΔH<0，反应前后分子数减小，故ΔS<0。⑤由于ΔH<0，则升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A不合题意；将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，甲醇产率增加，B符合题意；充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，C不合题意；再充入1 mol CO和3 mol H2，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，D符合题意。⑥显然该同学通过“控制变量法”探究温度、压强对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其他条件不变，故实验ⅱ的温度是150°C，n(CO)/n(H2)＝1/3，同样实验ⅲ中n(CO)/n(H2)＝1/3。
本题难度：一般
4、选择题 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O2
2SO3，已经达到平衡的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强?②气体的总物质的量?③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A．①②
B．③④
C．①④
D．只有④
参考答案：①反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故①错误；
②反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故②错误；
③因A是固体，反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变，故③正确；
④当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再，故④正确；
故选：B；
本题解析：
本题难度：一般