时间:2019-07-04 01:24:09
1、选择题 用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+、
)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(? )
A．碳酸钙和碳酸镁
B．氢氧化镁
C．碳酸钙
D．碳酸钙和氢氧化镁
参考答案：D
本题解析：用惰性电极电解未精制的饱和食盐水时，首先发生反应2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，在阴极区产生了氢氧化钠，未精制的饱和食盐水中有Ca2+、Mg2+、，此时就发生反应+OH-====
+H2O，Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，+Ca2+====CaCO3↓，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，故浑浊溶液中没有碳酸镁。
本题难度：简单
2、选择题 关于下列说法中正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
C．下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1
D．电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大
参考答案：D
本题解析：熔融的氯化钠无水,A错误;MgCl2溶液中的H+得电子,B错误;阴极2H++2e-
H2↑、阳极2Cl--2e-Cl2↑,依据电子守恒生成的H2、Cl2的物质的量之比为1∶1,但氯气溶于水,能与NaOH溶液反应,所以收集到的氯气一定比氢气少,C错误;阴极只发生Cu2++2e-Cu,而阳极除发生Cu-2e-Cu2+,还可能发生Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+等,所以D选项正确
本题难度：一般
3、实验题 （18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。
（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：?。
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是?。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：?。
（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是?(填编号)
①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。
随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是?。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有?（至少答一点）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+
参考答案：A
本题解析：溶液中的阳离子的放电能力：Cu2+>H+>Na+；溶液中的阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在电解过程中，阳极首先发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑；当Cl—放电完全，发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，正确；B．阳极产物首先是Cl2，然后是O2；在阴极产物首先是Cu，然后是H2；错误；C．BC段表示在阴极上是Cu2+放电，在阳极是c(OH-)放电产生了O2，溶液的c(H+)浓度增大，错误；D．在CD段溶液的pH降低是由于在阳极上是OH-放电产生O2，在阴极是c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A．阴极:2H++2e-
H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
B．阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑
C．阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
D．阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑
参考答案：C
本题解析：根据已知的c(Cu2+)∶c(Cl-)=1∶4可知n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶4。电解时阳极发生的反应首先为2Cl--2e-Cl2↑,其次是4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极发生的反应首先为Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑。根据Cu2+与Cl-的物质的量之比可知:当Cu2+消耗完后,Cl-还有剩余,此时阳极仍是Cl-放电,而阴极是H+放电,故C项不可能。
本题难度：一般