时间:2019-07-04 01:24:09
1、选择题 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )
A．1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O?
? |
参考答案：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D正确．
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| ②反应结束后分离出溶液备用。 | |
| ③红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]。 |
参考答案：（1）①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ③2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
（3）①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 ②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
本题解析：（1）①置换反应就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中，析出红色固体，说明铝与氯化铜反应，铜被置换出来，同时生成氯化铝，该反应为置换反应，所以本题答案为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；
③化合反应就是由两种或两种以上的物质生成一种其他物质的化学反应，红色的铜放在潮湿的空气中变为绿色，是因为与氧气、二氧化碳、水共同作用生成了铜锈碱式碳酸铜，该反应为化合反应，所以本题答案为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
（2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极：2H++2e－=H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－=
+2H2O。
（4）铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
考点：考查金属性质及电解等相关知识。
本题难度：困难
4、选择题 电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 
[? ]
A.?若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.?按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C.?按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol 的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol
D.?若X、Y为铂电极，a溶液为250mL?CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A．AgNO3
B．H2O
C．Ag2O
D．Ag(NH3)2OH
参考答案：C
本题解析：硝酸银溶液存在的阴离子为：NO3-．OH-，OH-离子的放电能力大于NO3-离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Ag+、H+，Ag+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Ag+离子放电生成Ag；溶液变成硝酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：4AgNO3+2H2O
4Ag+O2+4HNO3；所以从溶液中析出的物质是氧气和银，因为氧气和银和稀硫酸都不反应，但和氧化银反应，氧气和银反应生成氧化银，所以向溶液中加入氧化银即可，故选C。
本题难度：一般