时间:2019-07-04 01:23:49
1、选择题 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
[? ]
A．A3BC4
B．A2(BC4)3
C．A2BC3
D．ABC4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．
参考答案：该原子的原子结构示意图为
，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4，所以其最高价氧化物的化学式为：XO2，故答案为：六；ⅣA族；XO2．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（ ）
A．A的氧化物有多种形式
B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
C．C的氢化物比HCl稳定
D．D元素形成的单质不止一种
参考答案：A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x-1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2，N2O4、N2O5，故A正确；
B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物越稳定HF＞HCl，故C正确；
D．氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是
[? ]
A．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列的第一种元素无含氧酸
D．第3列元素的种类最多，第14列元素形成的化合物的种类最多
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式______，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是______．
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是______（写化学式），该物质含有的化学键是______．
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图______．
参考答案：（1）根据元素周期表的结构和元素的分布可知①、③两种元素分别是H和C，两种元素组成的正四面体化合物是甲烷，电子式为：
，Si元素和O元素之间形成的二氧化硅是正四面体空间网状结构的化合物，故答案为：
；SiO2；
（2）N元素其气态氢化物氨气和该元素的最高价氧化物的水化物硝酸能发生化合反应生成硝酸铵，硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故答案为：NH4NO3；共价键、离子键；
（3）①和②元素分别是H和Na，氢化钠是H-和Na来源:91考试网 91exam.org+之间通过静电作用形成的离子化合物，其离子结构示意图分别为：
，
，故答案为：
；
；
本题解析：
本题难度：一般