1、选择题 同种元素的不同微粒，它们的?
A．质量数一定相同
B．核外电子数一定相同
C．电子层数可能不同
D．原子量一定相同
参考答案：C ">
时间:2019-07-04 01:21:41
1、选择题 同种元素的不同微粒，它们的?
A．质量数一定相同
B．核外电子数一定相同
C．电子层数可能不同
D．原子量一定相同
参考答案：C
本题解析：本题提 91ExAm.org出的主语是“同种元素的不同微粒”，这些微粒包括不同同位素的原子和离子。对于A，质量数=质子数+中子数，不同种的同位素中子数不同，所以质量数不相同，原叙述错误。对于B，原子得失电子后，转变成为离子，原子与离子的核外电子数是不相同的，原叙述错误。对于C，金属原子失去最外层电子转变成阳离子，如钠原子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/s5jd0xa45ie.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">转变成钠离子
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xwbjzhyry11.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，电子层数少了一层，电子层数不相同，原叙述正确。
对于D，本题所指“同种元素的不同微粒”当然包括不同同位素的原子，不同同位素的原子量是不相同的，原叙述错误。
本题难度：一般
2、选择题 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u0qdrbdidl2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
参考答案：B
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。A正确，B不正确，由于氟化氢分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，CD是正确的，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0gk1hj52vnn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞ r(Z3+)
B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
参考答案：B
本题解析：根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S2?>Cl?>O2?>Al3+，正确；B、若存在简单阴离子R2-，则R最外层电子为6，与Y、W一定同主族，错误；C、元素X的氢化物为NH3，Q的氢化物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确；D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为：HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能与强碱反应，正确。
本题难度：一般
4、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| 元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
参考答案：A
本题解析：O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，则W是氧，N2是常见保护气，则Z是氮，第二周期元素中，氧元素的非金属性比氮强，则氧元素的气态氢化物比氮元素的气态氢化物稳定，故A正确；Al2O3是常见的两性氧化物，则Y是铝，根据最高正价等于主族序数，根据原子半径推断X是镁，第三周期元素中镁的金属性大于铝，故B错误；稀氨水是弱碱溶液，氢氧化铝是两性氢氧化物，后者能溶于盐酸、氢氧化钠等强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液和弱酸溶液，故C错误；氮气与氧气在放电或高温下反应，直接生成一氧化氮，不能直接变为二氧化氮，故D错误。
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| A | Z存在质量数为23，中字数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
参考答案：⑴?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fopt2t1vthl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?⑵小? H2O?⑶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）?
CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(其他合理答案也给分)
本题解析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，其中n＝2，则Y应该是氧元素。Z存在质量数为23，中字数为12的核素，则质子数＝23－12＝11，即A是钠元素。W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所以W是铁元素。
（1）铁是26号元素，则其原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fopt2t1vthl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以碳元素的电负性小于氧元素的电负性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以水的稳定性强于甲烷的稳定性。
（3）过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（4）在碳氢化合物中，如果核磁共振氢谱显示两种氢，则可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式可以是CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般