1、选择题 下列排列顺序不正确的是(? )
A．微粒半径 Na+>K+>Cl->S2-
B．稳定性 HI>HBr>HCl>HF
C．酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2Si ">
时间:2019-07-04 01:21:41
1、选择题 下列排列顺序不正确的是(? )
A．微粒半径 Na+>K+>Cl->S2-
B．稳定性 HI>HBr>HCl>HF
C．酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D．碱性 KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
参考答案：AB
本题解析：A项，应为r(Na+)<r(K+)<r(Cl-)<r(S2-)，B项稳定性顺序应为：HI<HBr<HCl<HF。
本题难度：简单
2、选择题 胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.分散质微粒是否带电
B.是否有丁达尔现象
C.是否有吸附性
D.分散质微粒大小
参考答案：D
本题解析：分析：根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．
解答：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选D．
点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，较简单．
本题难度：简单
3、选择题 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dzqsirapaty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(A-n+8)mol
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dzqsirapaty.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(A-n+10)mol
C．(A-n+2)mol
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5vs4sgjfc1m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">(A-n+6)mol
参考答案：A
本题解析：根据微粒符号可知，氧化物的化学式为RO。R2+的核内中子数为n，质量数为A，则其质子数是A－n，则RO中的电子数为A－n＋8。所以mg氧化物中所含电子的物质的量是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q5rave3uyyn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此答案是A。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lygm43xnvtr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 ?（填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于 ? 族；?
（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为?。（填相应的离子符号）
（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是?。
（4）已知298K时，Fe(s) + 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zodn0s0afts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2(g) =\"=\" FeO(s)? ΔH= －300.0 kJ·mol－1
2D(s) + 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rarehezeev5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2(g) =\"=\" D2O3(s)? ΔH= －1675.7 kJ·mol－1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是?。
参考答案：（8分）（1）共价键; VA族；（各1分）?（2）Cl->N3->Al3+（2分）
（3）Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O（2分）
（4）2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)?ΔH= -775.7kJ·mol－1(2分)
本题解析：D元素的最外层电子数是3个，根据D的位置可判断，D是第三周期元素。所以D是Al，则A是C、B是N、C是Cl。
（1）碳元素形成的氢化物中都含有C－H极性键；氮元素属于第ⅤA族。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径岁原子序数的增大而减小，所以B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为Cl-＞N3-＞Al3+。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，化学方程式是Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O。
（4）根据盖斯定律可知，②－①×3即得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以该反应的反应热是△H＝－1675.7kJ/mol＋300.0kJ/mol×3＝－775.7kJ/mol。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A．不正确，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．不正确，短周期中包含了18种元素；
C．正确，元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D.不正确，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
本题难度：一般