时间:2019-07-04 01:19:52
1、填空题 环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝?．
（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的?极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式?．
（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因?．
（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是?（填化学式）．
参考答案：
（1）2.67或8/3（2分）
（2）1∶7（2分）
（3）负（2分）? O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－（2分）
（4）Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O（2分）
（5）Cr2O3（2分）
本题解析：（1）设原来NO2、SO2的体积分别是1L、2L，参加反应的二氧化氮的体积是x，
NO2?+ SO2 
?SO3 + NO
开始? 1L? 2L? 0? 0
反应? x? x? x? x
平衡?（1-x）（2-x）? x? x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1-x）：（2-x）=1：6,所以x=0.8
平衡常数K=x?x/(1?x)．(2?x)= 8/3
（2）①(NO＋NO2)＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2?△m
? 1 mol?32g
②2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2?△m?
2mol?48g
根据差量法可得：32g? 4
44
48g? 12
①和②按1:3进行，所以NO和NO2体积比=1:7
（3）A电极发生氧化反应，作负极，B电极为：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－；（4）pH超过10时，Cr(OH)3会与OH－形成CrO2－，离子方程式为：Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O；（5）根据图像所给剩余固体的质量计算可得B点时剩余固体的成分是Cr2O3。
本题难度：困难
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA
B．1mol癸烷所含共价键数为29NA
C．1mol乙烯基所含电子数为16NA
D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
A．0.04mol/L
B．0.08mol/L
C．0.4mol/L
D．0.8mol/L
参考答案：B
本题解析：将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量不变，100mL0.8mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.08mol，根据物质的量浓度=Na2SO4的物质的量/溶液体积，1000 mL=1L,稀释后 Na2SO4的物质的量浓度为0.08mol/L。选B。
本题难度：一般
4、选择题 在a?L?Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b?mol?BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c?mol?NH3，则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、计算题 某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_____ __ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
参考答案：①0．75 mol （ 2分）
②将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量算出银的质量分数（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）
本题解析：（1）参加反应的硝酸的物质的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
（2）合金被硝酸溶解后，银以离子的形式存在，为测定银的质量分数可：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量；
设所得AgCl的质量为w克，则银的质量分数为：
本题难度：简单