时间:2019-07-04 01:18:02
1、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓
参考答案：B
本题解析：A不正确，没有配平；C中电子的得失不守恒，不正确；氨水是弱电解质，用化学式表示，D不正确，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
2、填空题 已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。
参考答案：22.（1）
（2） 3mol （3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
本题解析：（1）单线桥法中的箭头由还原剂指向氧化剂，在第二个反应中，Al作还原剂，Fe2O3作氧化剂，其中的Fe被还原，表示为；
（2）铁元素由+3价降低到0价，转移3个电子，每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是3mol；
（3）将反应①改写成离子方程式为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。
考点：考查氧化还原反应。
本题难度：一般
3、简答题 （12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
参考答案：（12分）
（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （2分，气体符号不扣分）
（2）抑制Mn2+的水解 （2分）
（3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（4）CoS和NiS （每个1分，共2分）
（5）阴（1分） Mn2++2e－＝Mn（1分） （6）1×10－6 mol/L （2分）
本题解析：（1）碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，所以化学方程式是MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O；
（2）根据表中数据可知氢氧化锰是弱碱，所以硫酸锰水解生成氢氧化锰和硫酸，则硫酸过量的第三个作用是抑制锰离子水解；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，二氧化锰被还原为锰离子，离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O；
（4）根据流程图可知，除杂1时，将铁离子除去，则除杂2的目的是除去镍离子和钴离子，根据沉淀的溶度积可知，加入硫化铵后，镍离子和钴离子已硫化物的沉淀除去，所以滤渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）电解时，锰离子在阴极发生还原反应，所以Mn在阴极析出；电极反应式是Mn2++2e－＝Mn；
（6）因为KMnS=1.0×10-11，所以欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10－5 mol·L-1，则应保持溶液中c(S2－)≥KMnS/ c(Mn2+)=1×10－6 mol/L。
考点：考查对工业流程的分析，溶度积的应用，离子方程式的书写
本题难度：困难
4、填空题 写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸: ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: ；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:
。
参考答案：(1)氧化铁与稀盐酸: Fe2O3 +6H+ = 2Fe3+ +3H2O ；（2分）
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:（2分）
Cu2++SO42-+Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ；
(
3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:（2分）
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO32- +2H2O
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中，错误的是
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32-
D．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：
铜溶解在稀硝酸的方程式是 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式 就是 3Cu+8H+2NO3-="3Cu2+" +4H2O+2NO↑
故D错误。
本题难度：一般