时间:2019-07-04 01:16:36
1、选择题 FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。
(2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。
参考答案：(1)9 mol/L (2)0.5 mol/L
本题解析：(1)n(Cl－)＝n(AgCl)＝
＝0.9 mol，c(Cl－)＝0.9/0.1＝9 mol/L。
(2)在FeCl3与Cu反应后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，向其中加入过量Fe，最终溶液中的溶质是FeCl2，从整个反应过程看，相当于FeCl3与Fe反应生成FeCl2。n(Cu)×64 g/mol＋10 g－
＝4.8 g，则n(Cu)＝0.05 mol，n(Cu2＋)＝n(Cu)＝0.05 mol。c(Cu2＋)＝0.05 mol÷0.1 L＝0.5 mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质
的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸(H3
PO4)的摩尔质量相等
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
参考答案：0.2 mol ，135 g/mol ，64
本题解析：含有0.40molCl-,金属氯化物MCl2 的物质的量为0.2mol，摩尔质量为
=135g/mol，M的相对原子质量为135-35.5x2=64，故答案为0.2 mol ，135 g/mol，64.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的总能量；⑤物质的总质量
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
参考答案：A
本题解析：物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。即反应前后各种元素的原子个数不变。则电子总数也不会发生变化。由于化学反应的过程就是原子重新组合的过程，原子种类、个数不变，所以质量也不变。但是发生化学反应时反应物的总个数与生成物的总个数可能会发生变化。任何化学反应的过程就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，断键要吸收能量，形成化学键要放出能量。由于二者可能相等，也可能不等，所以反应过程中都伴随着能量变化。因此物质的总能量可能会发生变化。因此正确的说法是①②⑤ 。选项为A。
本题难度：一般
5、选择题 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为
[? ]
A. NaHCO3
B. KHCO3
C. MgCO3
D. Na2CO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般